Підберіть коефіцієнти методом електронного : подберите коэффициенты методом электронного : а) fe₂o₃+kno₃+koh--k₂feo₄+kno₂+h₂o б) feso₄+kmno₄+h₂so₄+fe₂(so₄)₃+mnso₄+k₂so₄+h₂o

221

418

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

flak202

Химия

4,8(29 оценок)

Не совсем правильно написаны реакции. а) fe2o3 + kno3 + koh = k2feo4 + kno2 + h2o ставим степени окисления fe(+3)2o(-2)3 + k(+)n(+5)o(-2)3 + k(+)o(-2)h(+) = = k(+)2fe(+6)o(-2)4 + k(+)n(+3)o(-2)2 + h(+)2o(-2) степени окисления изменились у fe и у n. строим таблицу fe(+3) - 3e = fe(+6) n(+5) + 2e = n(+3) ставим коэффициенты 2fe(+3) - 6e = 2fe(+6) 3n(+5) + 6e = 3n(+3) получаем уравнение: fe2o3 + 3kno3 + 4koh = 2k2feo4 + 3kno2 + 2h2o б) feso4 + kmno4 + h2so4 = fe2(so4)3 + mnso4 + k2so4 + h2o ставим степени окисления fe(+2)s(+6)o(-2)4 + k(+)mn(+7)o(-2)4 + h(+)2s(+6)o(-2)4 = = fe(+3)2(s(+6)o(-2)4)3 + mn(+2)s(+6)o(-2)4 + k(+)2s(+6)o(-2)4 + h(+)2o(-2) степени окисления изменились у fe и у mn. строим таблицу fe(+2) - 4e = 2fe(+3) mn(+7) + 5e = mn(+2) ставим коэффициенты 5fe(+2) - 20e = 10fe(+3) 4mn(+7) + 20e = 4mn(+2) получаем уравнение: 10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o

Elizabeth041100

Химия

4,7(49 оценок)

Нет, так как в правой части все вещества будут растворимы. ни одно из условий соблюдаться не будет: а) не выпадет осадок б) не образуется вода в) не выделится газ. bacl₂ + ca(oh)₂ ≠

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.