Определите массу kcl, образующейся в результате реакции взаимодействия 276 граммов карбоната калия к2со3 с солянной кислотой: к2со3+2нсl=2ксl+н2со3 а)74,5г в) 149г с)298г д)740г е) 148г

194

212

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

elenanovikova21

Химия

4,5(62 оценок)

Ответ с ,ню к2со3 относится к кcl как 1: 2,ню к2соз равно масса : mr и умножает на 2 потом выводка формулы на массу кcl

123890Cookie123890

Химия

4,4(16 оценок)

По моему решению получается 296 г: k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2co3 1. найдем количество карбоната калия, зная его массу и молярную массу: n(k2co3) = m / m = 276 / 138 = 2 моль 2. по уравнению реакции видно, что n(k2co3) / n(kcl) = 1 / 2, значит n(kcl) = n(k2co3) x 2 = 2 x 2 = 4 моль 3. зная количество хлорида калия и его молярную массу, найдем его массу: m(kcl) = n x m = 4 x 74 = 296 г

MarkTell

Химия

4,4(47 оценок)

Муравьиная кислота и ее соль образуют буферный раствор, pН которого можно рассчитать по формулам

рН = рКкисл - lg (СmКисл / CmСоли) либо рН = рКкисл + lg (CmСоли / CmКисл)

Берем объем каждого раствора по 100 мл, тогда молярные концентрации будут равны

n(HCOOH)=(100*0.45)/46 => Cm(HCOOH)=(100*0.45)/(46*0.1)=9,782 моль/литр

n(HCOOK)=(100*0.2)/84 => Cm(HCOOK)=(100*0.2)/(84*0.1)=2,38 моль/литр

pKa(HCOOH)=3.75

pH=3.75+lg(2.38/9.782)=3.75+(-0.61)=3,136

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.