Определить ph 0.0001 m раствора hno3 определить ph 0.0005 m раствора ba(oh)2

168

407

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Raffee

Химия

4,6(3 оценок)

Вспомним формулу для нахождения ph ph = -lg[h⁺] рассмотрим диссоциацию азотной кислоты. hno₃ = h⁺ + no₃⁻, азоточка - электролит сильный, поэтому допустим, что она полностью продиссоциировала на ионы. по уравнению диссоциации заметим, что: c(h⁺) = c(hno₃) = 0.0001m или 1*10⁻⁴ рассчитаем ph ph = -lg1*10⁻⁴ = -4*-lg10 = 4 ответ: теперь с гидроксидом бария. вспомним уравнения связки ph и poh: ph = 14-poh и наоборот. формула для расчета poh: poh = -lg[oh⁻] рассмотрим диссоциацию гидроксида бария. снова имеем дело с сильным электролитом, диссоциирует полностью. ba(oh)₂ = ba²⁺ + 2oh⁻ по уравнению 1 моль гидроксида бария диссоциирует на 1 моль катионов бария и 2 моль гидроксид - анионов то есть c(oh⁻) = 2c(ba(oh)₂) = 0.0005*2 = 0.001 или 1*10⁻³ рассчитаем poh: poh = -lg1*10⁻³ = -3*-lg10 = 3 теперь через уравнение связки найдем ph: ph = 14 - poh = 14 - 3 = 11 ответ:

Насттттттття

Химия

4,8(12 оценок)

2h2 + o2 = 2h2o по уравнению реакции видим, что в реакции участвуют 2 моль водорода и 1 моль кислорода. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л. значит, если водорода взяли 28 л, то кислорода потребуется в два раза меньше - 14 л. объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. следовательно, v(воздуха) = 14*100/21 = 66.7 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.