Определить ph 0.0001 m раствора hno3 определить ph 0.0005 m раствора ba(oh)2

Вспомним формулу для нахождения ph ph = -lg[h⁺] рассмотрим диссоциацию азотной кислоты. hno₃ = h⁺ + no₃⁻, азоточка - электролит сильный, поэтому допустим, что она полностью продиссоциировала на ионы. по уравнению диссоциации заметим, что: c(h⁺) = c(hno₃) = 0.0001m или 1*10⁻⁴ рассчитаем ph ph = -lg1*10⁻⁴ = -4*-lg10 = 4 ответ: теперь с гидроксидом бария. вспомним уравнения связки ph и poh: ph = 14-poh и наоборот. формула для расчета poh: poh = -lg[oh⁻] рассмотрим диссоциацию гидроксида бария. снова имеем дело с сильным электролитом, диссоциирует полностью. ba(oh)₂ = ba²⁺ + 2oh⁻ по уравнению 1 моль гидроксида бария диссоциирует на 1 моль катионов бария и 2 моль гидроксид - анионов то есть c(oh⁻) = 2c(ba(oh)₂) = 0.0005*2 = 0.001 или 1*10⁻³ рассчитаем poh: poh = -lg1*10⁻³ = -3*-lg10 = 3 теперь через уравнение связки найдем ph: ph = 14 - poh = 14 - 3 = 11 ответ:

2h2 + o2 = 2h2o по уравнению реакции видим, что в реакции участвуют 2 моль водорода и 1 моль кислорода. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л. значит, если водорода взяли 28 л, то кислорода потребуется в два раза меньше - 14 л.   объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.  следовательно, v(воздуха) = 14*100/21 = 66.7 л