Выразите через концентрации веществ константу равновесия системы: 2nh3(газ) + h2s (газ) ⇔ (nh4)2s (тв) (δh < 0) укажите, куда сместится равновесие, если: а) увеличить температуру; б) снизить давление; в) повысить концентрацию nh3? если есть умненькие, распишите всё

130

201

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

snezhkabo00

Химия

4,5(82 оценок)

Выражение δ h ≤0 . говорит о том что реакция экзотермическая , происходит с выделением тепла, ( энтальпийный фактор ≤0) поэтому: 1)повышение температуры в данной системе в соот с принципами ле - шателье вызовет смещение равновесия влево, в сторону исходных 2) в данной системе исходные вещества гомогенные- газобр, , продукты - твердые понижение давления вызовет смещение равновесия вправо 3) изменение концентрации исходного вещества ( повыш) или продукта ведет смещению равновесия в сторону расходования этого вещества тогда 1 к (рав) = { nh3}²* {h₂s} ( скобки квадратные)

checknutaya

Химия

4,5(63 оценок)

Объяснение:

Какая масса (т) известкового молока - водной суспензии, массовая доля кальций гидроксида в которой составляет 10%, необходимая для нейтрализации сточных вод массой 1т, массовая доля водород хлорида в которых равна 7,3%?

Известковое молоко - водная суспензия раствора Ca(OH)2 . По условиям задания ω Ca(OH)2 в растворе составляет 10% Тогда в 1 кг этого раствора будет содержаться 100 г гидроксида кальция или 100 г : 74 г/моль = 1,351 моль.

Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2 + 2 H2O

B 1 тонне сточных вод будет содержаться 73 кг хлорида водорода или 2 кмоль.

1000 кг × 0,073 = 73 кг 73 кг : 36,5 г/моль = 2 кмоль , а гидроксида кальция 1 кмоль или 1000 моль.

1000 моль : 1,351 моль = 740 кг 10% водной суспензии известкового молока.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.