1) вычислите массу и количество магния,которое полностью прореагируют с соляной кислотой массой 7,3 грамма 2) какая масса оксида кальция образуется при реакции кислорода объёмом 5,6 литра с необходимым количеством кальция

269

340

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tyrone12

Химия

4,5(82 оценок)

1)при взаимодействии активных металлов с соляной кислотой в результате реакции образуется соль и выделяется водород. элементы в свободном состоянии имеют степень окисления 0. mg + + h2(газ) mg(0) -(+2) 2h(+)+ (0) mg +2h(+)+(+2)++h2молярные массы: 24+2*(1+35,5) = 24+2*35,5+2*1.24+73=95+2составляем пропорцию: 24 - 73 х - 7,3 х = 24*7,3 / 73 = 2,4 г mg - это масса, а количество измеряется в молях: 2,4 / 24 = 0,1 моля. 2) 2ca +o₂ = 2cao 2*40+16*2 = 2*(40+16) или 80г са реагирует с 1 молем кислорода. 5,6 л - это 5,6 / 22,4 = 0,25 моля. составляем пропорцию: 80 г са - 1 моль о₂ х г са - 0,25 моль о₂ х = 0,25*80 = 20 г са.

milana0372milana

Химия

4,7(16 оценок)

Между этими веществами реакция не идёт 2lino3 + ba(oh)2 = 2lioh + ba(no3)2 2li+ + 2no3- + ba2+ + 2oh- = 2li+ + 2oh- + ba2+ + 2no3- нет признака реакции

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.