Аммиак объемом 5.6л. пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония.вычислите массу исходного раствора серной кислоты

106

159

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cfvceyu2004

Химия

4,6(25 оценок)

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 1. найдем количество аммиака, зная его объем: n(nh3) = v / vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(nh3) / n(h2so4) = 2 / 1, значит n(h2so4) = n(nh3) / 2 = 0.25 / 2 = 0.125 моль 3. зная количество кислоты и ее молярную массу, находим ее массу: m(h2so4) = n x m = 0.125 x 98 = 12.25 г 4. зная массовую долю кислоты (14 % или 0,14), находим массу исходного раствора кислоты: m(p-pa) = m(h2so4) / w = 12,25 / 0,14 = 87,5 г

alehanagaitsewa

Химия

4,4(66 оценок)

C12h22o11+h2o(h2so4/t)=c6h12o6+c6h12o6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.