holoyf
12.09.2022 16:24
Химия
Есть ответ 👍

8класс составьте уравнения реакций,схемы которых даны ниже: а)ca-> cao-> ca(oh)2-> ca(no3)2-> caso4 б)fe2(so4)3-> fe(oh)3-> fe2o3-> fe2(so4)3

194
199
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

123Лёшка321
4,5(42 оценок)

А) 2ca + o2= 2cao     cao+ 2naoh= ca(oh)2 + 2na     ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o     ca(no3)2 +h2so4 = caso4 +2hno3
GoldChery
4,5(72 оценок)

7994  грамма

Объяснение:

Известен тип реакции(обмена) основания и ангидрида:

2K(OH) + H_{2} SO_{4} = K_{2} SO_{4} + 2H_{2} O  

Если раствор сульфата калия и воды это 100% то вычитая из массы раствора массу серной кислоты можно получить процент содержания основания в реагентах.

Вычислить процент серной кислоты в составе реагентов так как по закону сохранения масс веществ реакция не меняет числовые значения содержания атомов элементов в растворе.

Процент вещества в составе смеси реагентов вычисляется сравнения относительной молекулярной массы нужного соединения с суммой масс веществ всего раствора:

M(2(K(OH)) = 2(39+16+1)=112 M(H_{2}SO_{4} ) = 1*2 + 32 +4*16 = 98

112+98 = 210 дальтон => 98:210*100 = 46,(6) % - процент массы кислоты

значит процент основания от общей массы 53.4%

Процент воды в растворе продуктов 21%

21/79 = 0.26 => 0.26* 13552 = 3602.4 г -масса воды в растворе

13552 + 3602.4 = 17154,4г масса всего раствора продуктов

53.4 / 100 * 17154.4г = 9160,4 г - масса серной кислоты в реагентах

Следовательно:

17154.4г - 9160,4 = 7994  грамма гидроксида калия было израсходовано

           

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS