Напишите - все возможные изомеры алкадиенов .

«амфотерные соединения»  - амфотерные соединения. nh2 – r – cooh + naoh = nh2 – r – coona + h2o. инструкция для обучающихся по заочному курсу «общая для 12 класса». кислотные свойства аминокислот. свойства аминокислот. в органической типичными представителями являются аминокислоты: o h2n – ch – c a - аминокислота r oh. «алканы»  - габов д.н., безносиков в.а., кондратенок б.м., груздев и.в. cpi = 0.5[(? c25,27,29,31,33/? c24,26,28,30,32) + (? c25,27,29,31,33/? c26,28,30,32,34)]. cpi – carbon preference index – отношение нечетных алканов к четным. хроматограмма н-алканов в органогенном горизонте фоновой торфянисто-подзолисто-глееватой почвы (средняя тайга). «алкадиены»  - 12. пентадиен-1,4. кумулированный пропадиен (аллен). 10. 13. 5. 6. особенности строения, реакционной способности и методы синтеза алкадиенов. пентадиен-1,3. сnн2n-2. свойства. 2-метилбутадиен (изопрен). 14. сопряженный бутадиен-1,3 (дивинил). номенклатура и изомерия. «алкан»  - c20 - c70. 6.синтез алканов. изобутил (ibu). cnh2n+2. 2sp3. трет-пентил. электрокрекинг. классификация атомов углерода: реакция кижнера-вольфа. а) сплавление солей одноосновных карбоновых кислот с щелочами: трет-бутил (tbu). 1200c c10 – c16. « амины»  - рассмотреть способы получения аминов. cxhynz mr=2x15,5=31 x=0,387х31/12=1 z=0,4515x31/14=1 y=0,1615x31/1=5 ch3—nh2. решите . показать основные области применения аминов. решение. органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака. «сложные эфиры »  - тема урока: самостоятельная рабоа. свойства сложных эфиров. цели урока: пьер эжен марселен бертло. 1.изучить строение сложных эфиров. 2.познакомиться с механизмом реакции этерификации. основные работы посвящены органической и аналитической , и . механизм реакции этерификации. всего в теме  «углеводороды»   35 презентаций 

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o n(h2so4)=9.8/98=0.1моль n(naoh)=12/40=0.3моль посмотрим , сколько бы было необходимо взять кислоты на гидроксид: х моль -0.3моль 1моль -2моль х = 0.3/2=0.15, следовательно, н2so4-в избытке m(naoh)=40*0.3=12г найдем массу na2so4: xг(na2so4)-12г(naoh) 126г(na2so4)-80г(naoh) x=125*12/80=18,9г (na2so4)