Вычислить массу соли. которая образуетя при взаимодействии 100 грамм 5% ратвора гидроксида натрия соляной кислотой. 2. выислить массу меди которая может получиться при взаимодействии 100 грамм 20% раствора cuso4

naoh+hcl=nacl+h2o

по формуле w=m (в-ва) /m(р-ра) * 100% ;

выражаешь массу вещества = 5%*100 / 100% = 5г

n naoh = m/m = 5/40=0.125 моль

n naoh = n nacl = 0,125 моль

m = m*n = 0,125*58.5= 7,3125 г

2) напиши полностью, при взаимодействии cuso4 с чем?

ответ:

ответ: порядок составления ионных уравнений реакции

1. записывают молекулярное уравнение реакции  

mgcl2 + 2agno3 ® 2agcl + mg(no3)2  

2. определяют растворимость каждого из веществ с таблицы растворимости

p  

p  

h  

p

mgcl2 + 2agno3 ® 2agcl + mg(no3)2

3. записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:  

mgcl2 « mg2+ + 2cl-  

agno3 « ag+ + no3-  

mg(no3)2 « mg2+ + 2no3- 4. записывают полное ионное уравнение реакции  

mg2+ + 2cl- + 2ag+ + 2no3- ® 2agcl¯ + mg2+ + 2no3-  

5. составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:  

mg2+ + 2cl- + 2ag+ + 2no3- ® 2agcl¯ + mg2+ + 2no3-

ag+ + cl- ® agcl¯  

условия необратимости реакций ионного обмена

1. если образуется осадок

pb(no3)2 + 2ki ® pbi2¯ + 2kno3  

pb2+ + 2i- ® pbi2¯

2. если выделяется газ ()  

na2co3 + h2so4 ® na2so4 + h2o + co2  

co32- + 2h+ ® h2o + co2

3. если образуется малодиссоциированное вещество (h2o)  

ca(oh)2 + 2hno3 ® ca(no3)2 + 2h2o  

h+ + oh- ® h2o

4. если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)  

cuso4

5h2o + 4nh3 ® [cu(nh3)4]so4 + 5h2o

cu2+ + 4nh3 ® [cu(nh3)4]2+

в тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (h2o) или комплексных ионов реакции обмена обратимы «.

объяснение: