Polhova1606
06.11.2021 11:37
Химия
Есть ответ 👍

Решить по .. 1)вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 4 моль оксида ртути (3 вл.) (вл- валентность! ) 2)вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 12,25 бертолетовой соли (kclo3) 3)вычислите, сколько граммнов хлорида магния образуется при взаимодействии 4 г кальция с водой. нужно ( кто может *) решение нужно с (дано: найти: решение: !

210
485
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

09Sodlatov
4,7(24 оценок)

1) 2hgo  =  2hg + o2  1.по уравнению реакции количество кислорода в 2 раза меньше количества ртути,  следовательно           n(o2) =4/2 =2( моль.)   2. находим массу кислорода.  m   =2*32 = 64 (г)  ответ: 64г  2) 2kclo3=2kcl+3o2  ню(берт. соли)=12,25: 122,5=0,1 моль    0,1-х-это пропорция  х=0,15 моль-ню о2  m(о2)=0,15*32=4,8 г3)дано: mca-4гh2oнайти: h2-? решение:   ca+2h2o=ca(oh)2+h2  4г                               m 40г                               2г m(ca)=40 г/моль  m(h2)=2г/моль  m(h2)=4г*2г/40г=0,2г  ответ: m(h2)=0,2г  извини  первые две без дано!
Gsjhcf
4,7(47 оценок)

M= 1(г) m(cl2)=2*35.5=71(г/моль) n=m/m = 1/71=0.01 (моль) v=vm*n, где vm - объем газа при н.у. =22.4 (л/моль) v=22.4*0.01=0.224 (л) n=na*n, где na - число авогадро =6.02*10^23 (молекул/моль) n=6.02*10^23*0.01=6.02*10^25 (молекул)   m  =  1(г) m(о2)=2*16=32(г/моль) n=m/m = 1/32=0.03 (моль) v=vm*n, где  vm - объем газа при н.у.  =22.4 (л/моль) v=22.4*0.03=0.672 (л) n=na*n, где  na - число авогадро  =6.02*10^23 (молекул/моль) n=6.02*10^23*0.0=0.1806*10^23 (молекул)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS