1) закончить уравнение реакций, указать тип . реакции: 1) al2o3+hcl→, 2) na2o + h2o→, 3) fe + h2so4 →, 4) caco3 →. 5) al2o3+hcl→, 6) na2o + h2o→, 7) fe + h2so4 →, 8) caco3 →. 9) zn+cuso4=znso4+cu 10)bacl2+k2co3=baco3+kcl, 11) cao+co2+caco3, 12) fe(oh)2=feo+h2o. 13) co2+h2о=h2co3, 14) c+h2=ch4, 15) h2o=2h2+o2, 16) h2o+na= naoh+h2 2) какой из указанных металлов проявляет наибольшую активность в реакции с соляной кислотой: 1) свинец, 2) магний, 3) цинк, 4) медь. 3) расставить коэффициенты в уравнении: al + h2so4 = al2(so4)3 + h2o 4 )закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: na+h2o=… а) 4, б) 5, в) 6, г) 7 5) выберите правую часть уравнения для реакции k+h2o: 1) k2o +h2, 2) 2koh, 3)2koh+o2, 4)2koh+h2 6) установите соответствие между левой и правой частями уравнения: 1. 2na+o2= а. mgco3+h2 2. k2o+h2o= б. 2na2o 3. cu(oh)2+h2so4= в. na2o2 4. mg+h2co3= г. 2koh д. cuso4+2h2o ? ) составьте, по желанию, синквейн либо кластер на тему типы реакций тест «типы реакций»

208

447

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nik65112

Химия

4,7(83 оценок)

Al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o обмен na2o+h2o=2naoh соединение fe+h2so4=feso4+h2 замещение caco3=cao+co2 разложение al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o обмен na2o+h2o=2naoh соединение fe+h2so4=feso4+h2 замещение caco3=cao+co2 разложение zn+cuso4=znso4+cu замещение bacl2+k2co3=2kcl+baco3 обмен cao+co2=caco3 соединение fe(oh)2=feo+h2o разложение co2+h2o=h2co3 соединение c+2h2=ch4 соединение 2h2o=2h2+o2 разложение 2na+2h2o=2naoh+h2 замещение наибольшую активность магний 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 2na+2h2o=2naoh+h2 сумма коэффициентов 7 2k+2h2o=2koh+h2 ответ г 1-б 2-г 3-д 4-а

Ильдар21111

Химия

4,8(51 оценок)

250 г = 100% 5 г = х% 200/100 = 5/х 2 = 5/х х = 2.5%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.