1. написать уравнения реакций, соответствующие схемам: cu —> cu(no3)2 —> cuo —> cuso4 —> cu zns —> zno —> znso4 —> zn(oh)2 —> zno —> zn fe —> fecl3 —> fe(oh)3 —> fe2o3 —> fepo4 2. как можно распознать растворы солей железа (ii) и железа (iii) расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях hno3 + feo —> fe(no3)3 + no + h2o k2mno4 + h2o —> mno2 + kmno4 + koh crcl3 + kno3 + k2co3 —> k2cro4 + co2 + kno2 + kcl k2cr2o7 + sncl2 + hcl —> crcl3 + sncl4 + kcl + h2o

235

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Rina12346

Химия

4,5(62 оценок)

Cu —> cu(no3)2 —> cuo —> cuso4 —> cu cu+4hno3(конц)=cu(no3)2+2no2+2h2o 2. 2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 cuo+н2sо4= cuso4+н2о cuso4+fеso4+ cu zns —> zno —> znso4 —> zn(oh)2 —> zno —> zn 2zns+3o2=2zno+2so2 zno +н2sо4= znso4+н2о znso4+кон= zn(oh)2+к2so4 zn(oh)2—> zno + н2о 2zno —> 2zn+о2 fe —> fecl3 —> fe(oh)3 —> fe2o3 —> fepo4 2fe+6нсi —> 2fecl3+3н2 fecl3+3nаон= fe(oh)3+ 3nаcl 2fe(oh)3—> fe2o3 +3н2о fe2o3+ 2н3po4= 2fepo4+3н2о2. как можно распознать растворы солей железа (ii) и железа (iii) в чистые колбы налейте имеющиеся растворы. потом добавьте в них по несколько капель красной кровяной соли - гексацианоферрата калия(ii). при взаимодействии с ионом fe+2 выпадает осадок темно-синего цвета - турнбуллевая синь. это качественная реакция на двухвалентное железо: 3feso4 + 2 к3[fe(cn)6 ] = 3k2so4 +kfe[fe(cn)6])↓ характерной реакцией на fe+3 будет его взаимодействие с желтой кровяной солью - гексацианоферратом калия (iii). в итоге вы получите синий осадок – берлинскую лазурь (fe4[fe(cn)6]3). помимо этого сульфат железа (iii) вы сможете определить, добавив в раствор роданит калия: 2 fe2(so4)3 + 12кcns = 4fe(cns)3 + 6 k2so4.

Fenef

Химия

4,6(80 оценок)

M(al2(so4)3)=0,5моль/л*5л*342г/моль=855г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.