1. написать уравнения реакций, соответствующие схемам: cu —> cu(no3)2 —> cuo —> cuso4 —> cu zns —> zno —> znso4 —> zn(oh)2 —> zno —> zn fe —> fecl3 —> fe(oh)3 —> fe2o3 —> fepo4 2. как можно распознать растворы солей железа (ii) и железа (iii) расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях hno3 + feo —> fe(no3)3 + no + h2o k2mno4 + h2o —> mno2 + kmno4 + koh crcl3 + kno3 + k2co3 —> k2cro4 + co2 + kno2 + kcl k2cr2o7 + sncl2 + hcl —> crcl3 + sncl4 + kcl + h2o

Cu —> cu(no3)2 —> cuo —> cuso4 —> cu                cu+4hno3(конц)=cu(no3)2+2no2+2h2o 2. 2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 cuo+н2sо4= cuso4+н2о cuso4+fеso4+ cu    zns —> zno —> znso4 —> zn(oh)2 —> zno —> zn   2zns+3o2=2zno+2so2  zno +н2sо4= znso4+н2о znso4+кон= zn(oh)2+к2so4 zn(oh)2—> zno + н2о 2zno —> 2zn+о2   fe —> fecl3 —> fe(oh)3 —> fe2o3 —> fepo4                               2fe+6нсi —> 2fecl3+3н2 fecl3+3nаон= fe(oh)3+ 3nаcl 2fe(oh)3—> fe2o3 +3н2о fe2o3+ 2н3po4= 2fepo4+3н2о2.  как можно распознать растворы солей железа (ii) и железа (iii) в чистые колбы налейте имеющиеся растворы. потом добавьте в них по несколько капель красной кровяной соли - гексацианоферрата калия(ii). при взаимодействии с ионом fe+2 выпадает осадок темно-синего цвета - турнбуллевая синь. это качественная   реакция  на двухвалентное железо: 3feso4 + 2 к3[fe(cn)6 ] = 3k2so4 +kfe[fe(cn)6])↓   характерной реакцией на fe+3 будет его взаимодействие с желтой кровяной солью - гексацианоферратом калия (iii). в итоге вы получите синий осадок – берлинскую лазурь (fe4[fe(cn)6]3). помимо этого сульфат  железа  (iii) вы сможете определить, добавив в раствор роданит калия: 2 fe2(so4)3 + 12кcns = 4fe(cns)3 + 6 k2so4.

M(al2(so4)3)=0,5моль/л*5л*342г/моль=855г