Kotliarrostislav

04.09.2020 06:47

Есть ответ 👍

Записать молекулярные и ионные уравнения осуществимых реакций na2co3 + ca(no3)2 cu(oh)2+ hcl k2co3+ hno3 naoh+ h3po4 kno3 +na2so4 mgco3+ hcl fe(no3)3+ koh fe(oh)2 + hno3

174

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mrmistik41

Химия

4,7(93 оценок)

na2co3 + ca(no3)2 = caco3(осадок) + 2nano3

2na+ + co3 2- + ca2+ + 2no3- = caco3 + 2na+ + 2no3-

ca2+ + co3 2- = caco3

cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o

k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + h2o + co2

2k+ + co3 2- + 2h+ + 2no3- = 2k+ + 2no3- + h2o + co2

2h+ + co3 2- = h2o + co2

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

3na+ + 3oh- + 3h+ + po4 2- = 3na+ + po4 3- + 3h2o

3h+ + 3oh- = 3h2o

kno3 + na2so4 = реакция не протекает, т.к не выделяется осадок.

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2

mg 2+ + co3 2- + 2h+ + 2cl- = mg2+ + 2cl- + h2o + co2

2h+ + co3 2- = h2o + co2

fe(no3)3 + 3koh = 3kno3 + fe(oh)3 (осадок)

fe 3+ + 3no3- + 3k+ + 3oh- = 3k+ + 3no3- + fe(oh)3

fe3+ + 3oh- = fe(oh)3

fe(oh)2 + 2hno3 = fe(no3)2 + 2h2o

fe 2+ + 2oh- + 2h+ + 2no3- = fe2+ + 2no3- + 2h2o

2h+ + 2oh- = 2h2o

Ivan4554

Химия

4,4(62 оценок)

Масса аммиака в растворе

m(NH3)=1000*0.1=100 грамм

Объем - масса вещества, деленная на молярную массу и умноженная на 22,4 (молярный объем)

V(NH3)=(100/17)*22.4=131,76 литра

Масса воды

m(H2O)=1000-100=900 грамм

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.