Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 2,6г цинка с соляной кислоты

zn+2hcl = h2+zncl2

n(zn) = 2.6г: 65г/моль = 0.04моль

n(zn): 1 = n(h2): 1

n(h2) = 0.04 моль

v(h2) = vm*n

v(h2)=22.4*0.04=0.896л

zn+2hcl--> zncl₂+h₂  (это газ, поэтому нужно нарисовать стрелочку, направленную вверх)

cначла нужно найти количество цинка по формуле n=m/m, где n-количество вещества, m-масса, m-молярная масса (она определяется по таблице менделеева)

n(zn)=2,6г: 65г/моль=0,04моль

теперь смотрим на коэффициенты перед цинком и водородом. т. к. перед этими веществами нет никакой цифры, то их коэффициенты равны 1. значит, их колличества равны.

n(h₂)=n(zn)=0,04моль

теперь можем найти объём водорода по формуле  , где v-объём, n-количество вещества,  -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль)

  v(h₂)=0,04 моль·22,4л/моль=0,896л

ответ: 0,896л.

ответ:

1) 4fes+7o2=2fe2o3+4so2 получили so2

2) 2so2 + o2 = 2so3 получили so3

3) so3+ko2=k2so4+o2 получили k2so4