Не могу разобраться с гидролизом.как вообще определять степени окисления (что сверху)? как совершать гидролиз в ионном виде? почему в одном случае среда щелочная,а в другом она нейтральная.,

156

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zebra60

Химия

4,7(35 оценок)

Степень окисления равна валентности элемента в соединении. например: na2co3 - карбонат натрия. натрий - щелочной металл, находящийся в первой группе. это значит, что степень окисления его будет равна +1. na будет являться катионом. со3 - это анион. он имеет степень окисления -2, следовательно при диссоциации одной молекулы na2co3 образуется 2 молекулы na и 1 молекула со3. при диссоциации щелочей реакция будет щелочная. например: naoh, koh и др. при диссоциации кислот реакция будет кислая ( hcl, h2so4 и при диссоциации некоторых солей реакция будет нейтральной.

Krauler1

Химия

4,4(30 оценок)

ответ:АвогадроАВОГАДРО Амедео

(Avogadro A.)

(9.VIII 1776 - 9.VII 1856)

Итальянский физик и химик, член Туринской академии наук (с 1819 г.). Родился в Турине. Окончил юридический факультет Туринского университета (1792 г.). С 1800 самостоятельно изучал математику и физику. В 1809 - 1819 гг. преподавал физику в лицее г. Верчелли. В 1820 - 1822 и 1834 - 1850 гг. - профессор физики Туринского университета.

Научные работы относятся к различным областям физики и химии.

В 1811 г. заложил основы молекулярной теории, обобщил накопленный к тому времени экспериментальный материал о составе веществ и привел в единую систему противоречащие друг другу опытные данные Ж. Гей-Люссака и основные положения атомистики Дж. Дальтона.

Открыл (1811 г.) закон, согласно которому в одинаковых объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое количество молекул (закон Авогадро)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.