Определите объем сероводорода,выделившегося при взаимодействии 85% серной кислоты массой 98г с магнием.

  дано:

  m(р-ра h2so4) = 98 г

m(h2so4) = 85%

найти: v(h2s) - ?

  решение:

                83.3  г                               x л

  4 mg + 5h2so4конц   = 4mgso4 + h2s(газ) + 4h2o

              v = 5 моль                       v = 1 моль

              m = 98 г/моль                 vm = 22.4 л/моль

              m =   490 г                        v = 22.4 л

  коэффициенты можно погадать, а можно и пишем электронный :

восстановитель mg^0 - 2e = mg^+2 |   4   реакция окисления

                                                      | 8 

оксислитель   s^+6 + 8e = s^-2         |     1   реакция восстановления

  ставим четвёрку перед магнием, в правой части уравнения получается 5 серы, значит перед h2so4 ставим 5, слева 10 атомов водорода, значит в правой части перед h2o ставим 4. повторно пересчитываем атомы, получается правильно.  

1) m(h2so4) = 98 г * 0.85 = 83.3 г 

2) 83.3 / 490 = x / 22.4

  x = 83.3/490 * 22.4 = 3.808 л

  ответ: 3.808 л - масса h2s.

  зы. на всякий ! когда человек пишет 85% серной кислоты массой я понимаю это, как 85% раствор серной ! но если имелось в виду, что масса именно серной кислоты 98 г, а массовая доля даётся только с целью показать, что она концентрированная, чтобы написать правильно уравнение реакции, то m(h2so4) = 98 г, а не 83.3, значит

x = 98/490 * 22.4 =   4.48 

и ответ будет 4.48 !  

/Thenk you /

Объяснение:

2Mg+O2-->2MgO Mg-O

Li+S-->LiS. Li-S

2K+F2-->2KF K-F