Определите процентный состав смеси, состоящей из порошков алюминия, магния и песка, если известно, что при обработке 2,5г смеси раствором едкого натра выделяется 1,12 л водорода, а при обработке такого же количества смеси соляной кислотой выделяется 2,24 л водорода.

Дано: m(fes+cus) = 26,8 гv(so2) = 6,72 лрешение: составим уравнения реакций, протекающих при обжиге: х  моль  х  моль4fes + 7o2  = 2fe2o3  + 4so2,у  моль  у  моль2cus + 3o2  = 2cuo + 2so2.найти: ω(fes) = ? ω(cus) = ? пусть в состав образца входит  х  моль сульфида железа и  у  моль сульфида меди.определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца: м(fes) = 88 г/моль; m(fes) = 88х  г. м(cus) = 96 г/моль; m(cus) = 96у  г.из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы: 88х  + 96у  = 26,8при обжиге сульфида железа выделилось  х  моль so2  (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось  умоль so2  (см. уравнение 2). таким образом, при обжиге образца образовалось (х  +  у) моль оксида серы (iv).найдем количество вещества выделившегося газа: n(so2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы:   х  +  у  = 0,3решая получившуюся систему уравнений: 88х  + 96у  = 26,8х  +  у  = 0,3,  найдем:   х  = 0,25;   у  = 0,05.  массы сульфидов в составе образца: m(fes) = 88х  = 88 · 0,25 = 22 г; m(cus) = 96у  = 96 · 0,05 = 4,8 г; массовые доли сульфидов: ω(fes) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(cus) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.ответ: ω%(fes) = 82,1%; ω%(cus) = 17,9%.

36 г                                 х г 9c + 2al2o3 = 6co + al4c3 12г                                 144 г х=432 г al-27г           х г al4c3-144 432 г х = 81 г