LisenokLove2003

08.12.2021 19:20

Есть ответ 👍

Решить две 1. сколько грамм осадка выпадет при сливании растворов, содержащих 40 г сульфата железа (iii) и 16,8 г гидроксида калия? 2. какой объём газа выделится при обработке избытком раствора азотной кислоты 30 г
сульфита кальция, содержащего 20 % примесей?

105

191

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Yoyoy31231234

Yoyoy31231234

Химия

4,4(97 оценок)

17

№2

2hno3+caso3=ca(no3)2+h2o+so2

m(caso3)=30*80%=24 г

n(caso3)= m/m=24/120=0.2 моль

n(caso3)/1=n(so2)/1

=> n(so2)=0.2 моль

v(so2)=n*vмолярное=0.2*22.4 =4,48 л

sergeybondarchyk

sergeybondarchyk

Химия

4,8(46 оценок)

18

1)

дано:

m(fe2(so4)3) = 40 г

m(koh) = 16,8 г

найти: m(fe(oh)3) - ?

решение:

0.1 моль x моль

fe2(so4)3 + 6koh = 2fe(oh3)(осадок) + 3k2so4

1 моль 2 моль

1)находим нюшки(нюшки - это количества вещества, обозначается буквой ню)):

v(fe2(so4)3) = 40г / 400 г/моль = 0.1 моль

v(koh) = 16.8 г / 56 г /моль = 0.3 моль

избыток гидроксида калия, поэтому ведём решение по сульфату железа(iii):

2) 0.1/1 = x/2

x = 0.2 -> v(fe(oh)3) = 0.2 моль

3)m(fe(oh3)) = 107 г / моль * 0.2 моль = 21.4 г

ответ: m(fe(oh3)) = 21.4 г.

=)

вторая :

дано:

m(образца caso3) = 40 г

w(примесей) = 20%

найти: v (so2) - ?

решение:

0.26 моль x моль

caso3 + 2hno3 -> ca(no3)2 + so2 + h2o

1 моль 1 моль

1) найдем массу caso3:

m(caso3) = w(caso3) * m(образца caso3) = (1-0.2) * 40 г = 0.8 * 40 г = 32 г

2) v(caso3) = 32г / 120 г/моль = 0.26 моль

3) 0.26 / 1 = x / 1

x = 0.26 -> v(so2) = 0.26 моль

4)v(so2) = 22.4 л/моль * 0.26 моль = 5.824 л

ответ: v(so2) = 5.824 л.

: )

yanemykina2014

yanemykina2014

Химия

4,6(94 оценок)

1

200----100%

x---------20%

x=(20×200)÷100=40

x=40гр соли

200-40=160 гр воды

ответ:40гр соли

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал