В400 грамм 25% раствора едкого калия (кон)растворили 45 литров углекислого газа

222

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

veterantitanfaoz8ptr

Химия

4,5(25 оценок)

100 г 45 л, х л у г

112 г 22,4 л 138 г

1. сначала найдем чистую массу гидроксида в растворе,умножив массу раствора на массовую долю гидроксида в нем:

m(koh)=m(раствора)*w(koh)=400*0,25=100 г

2.теперь определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,объем углекислого газа за х:

для полного взаимодействия 112 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа,а для --//-- 100 л, откуда

х=100*22,4/112=20 л

3. как видим углекислого газа дано в избытке и при чем более чем в два раза, значит реакция протекает иным путем и в результате образуется кислая соль:

100 г 45 л,k m г

56 г 22,4 г 100 г

4. снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,приняв объем углекислого газа за k:

для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а для -- // -- 100 г, откуда

k=100*22,4/56=40 л

5. все равно углекислый газ дан в избытке,значит массу соли-гидрокарбоната калия находим по массе гидроксида:

при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а

при -- // -- 100 г, откуда

m=100*100/56=приблизительно 179 г

уютка

Химия

4,8(31 оценок)

Хлороводород-36 , воздух- 29 ( хлороводород тяжелее воздуха)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.