Сколько граммов осадка получиться при взаимодействии с серной кислоты на 104 грамма 10%ого раствора хлорида бария

229

455

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Dashaaleshenko

Химия

4,4(42 оценок)

h2so4+bacl2=baso4 + 2hcl

m(bacl2)= 0.1 х 104=10,4 г- хлорид бария в растворе

n(bacl2)=m/m=10.4/207=0,05 моль

по реакции:

n(bacl2)=n(baso4)=0.05 моль

m(baso4)=nm=0.05х233=11,65 г

ne1naiioo111

Химия

4,5(86 оценок)

уравнение: h2so4 + bacl2 = baso4(в осадке) + 2hcl находим массу чистого хлорида бария. m= 0.1 * 104=10.4 г количество вещества хлорида бария n= 10.4 : 487= 0.02 моль n хлорида бария=n сульфида бария по уравнению реакции находим массу m =0.02 * 233=4.66г масса осадка 4.66 г

YaroslavShevchuk

Химия

4,6(29 оценок)

1) взаимодействие с кислотами lioh + hcl = licl + h₂o взаимодействие с кислотными 2lioh + so₂ = li₂so₃ + h₂o взаимодействие с кислотами be(oh)₂ + 2hno₃ = be(no₃)₂ + 2h₂o взаимодействие с основаниями be(oh)₂ + 2koh = k₂[be(oh)₄] взаимодействие с основными 2hno₃ + cao = ca(no₃)₂ + h₂o взаимодействие с основаниями 2hno₃ + mg(oh)₂ = mg(no₃)₂ + 2h₂o 2) 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород alcl₃ + 3nh₃ + 3h₂o = al(oh)₃ + 3nh₄cl хлорид алюминия + раствор аммиака (аммиак + вода) = гидроксид алюминия + хлорид аммония 2al(oh)₃ + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 6h₂o гидроксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия проявил основные свойства al₂(so₄)₃ + 6nh₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3(nh₄)₂so₄ сульфат алюминия + раствор аммиака = гидроксид алюминия + сульфат аммония 2al(oh)₃ + ca(oh)₂ = ca[al(oh)₄]₂ гидроксид алюминия + гидроксид кальция = тетрагидроксоалюминат кальция гидроксид алюминия проявил кислотные свойства

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.