Регистрация Спросить otvet5GPT
SaraSmail
13.07.2020 22:44
Химия
Есть ответ 👍

Составить надо схему превращения из одной в другую.,что надо добавлять,чтобы получить другое вещество, с уравнениями. . s=k2s=h2s=so2=so3=nahso4=na2so4

122
139
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NORTHVIRUS
NORTHVIRUS
4,5(34 оценок)

s=k2s=h2s=so2=so3=nahso4=na2so4

s + 2k = k2s

k2s + 2hcl = 2kcl + h2s

h2s + o3 = so2 + h2o

2so2 + o2 = 2so3

so3 + naoh (избыток) = nahso4

2nahso4 = na2so4 + h2so4

Nasib15
Nasib15
4,5(25 оценок)
1.раствор гидроксида натрия   и  сульфат никеля  2naoh + niso₄ =na₂so₄ + ni(oh)₂↓ 2na⁺ + 2oh⁻ + ni²⁺ +  so₄²⁻  = 2na⁺ +  so₄²⁻   + ni(oh)₂↓  2oh⁻ + ni²⁺   =   ni(oh)₂↓ раствор гидроксида натрия   и  хлорид магния: 2naoh + mgci₂ = 2naci + mg(oh)₂↓ 2na⁺ + 2oh⁻  + mg²⁺ + 2ci⁻  = 2na⁺ + 2ci⁻   + mg(oh)₂↓  2oh⁻  + mg²⁺ =   mg(oh)₂↓ раствор гидроксида натрия и серебро: naoh + ag≠ не реагирует раствор гидроксида натрия   и  оксид серы4: 2naoh + so₂= na₂so₃ + h₂o 2na⁺ + 2oh⁻  + so₂= 2na⁺ +  so₃²⁻   + h₂o  2oh⁻  + so₂=   so₃²⁻   + h₂o раствор гидроксида натрия и серная кислота: 2naoh + h₂so₄= na₂so₄ + 2h₂o 2na⁺ + 2oh⁻  +2h⁺ +  so₂²⁻  = 2na⁺ +  so₄²⁻   + 2h₂o  2oh⁻  + 2h⁺=    2h₂o 2.  agcl←alcl₃→al→al₂o₃→al₂(so₄)₃→al(oh)₃ agcl←alcl₃ alcl₃ + 3agno₃ = ai(no₃)₃ + 3agci↓ реакция ионного обмена alcl₃→al электролиз  расплава хлорида алюминия: alcl₃⇄  al⁺³ + 3cl⁻  процесс на    al⁺³+3е⁻→al⁰  процесс на аноде(+)    cl⁻ -  е⁻→cl⁰   2cl⁰=ci₂⁰ 2alcl₃ + электролиз   =  2al + 3ci ₂  окислительно-восстановительная реакция al→al₂o₃ 4al + 3o₂= 2al₂o₃  окислительно-восстановительная реакцияal₂o₃→al₂(so₄)₃ al₂o₃ + 3h₂so₄=al₂(so₄)₃ + 3h₂o   реакция ионного обмена al₂(so₄)₃→al(oh)₃ al₂(so₄)₃ + 6naoh= 3na₂so₄ + 2al(oh)₃↓  реакция ионного обмена 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS