По 2 малекулярных уравнения реакций для следующих ионных 1)3сa степень окисления 2+ + 2po4 с.о.3- =сa3(po4)2 ↓ 2)fe c.o 3+ + 3oh- = fe(oh)3 ↓ 3)2h+ + s2- = h2s ↑ 4)h2sio3 + 2oh = sio3 c.o 2- + 2h2o 5)fe (oh)3 + 3h+ = fe c.o 3+ + 3h2o
Ответы на вопрос:
1)
3ca(no3)2+2h3po4=ca3(po4)2+6hno3
3caco3+2na3po4=ca3(po4)2+3na2co3
2)
fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl
fe(no3)3+3koh=fe(oh)3+3kno3
3)
2hcl+fes=h2s+fecl2
2hcl+cus=h2s+cucl2
4)
h2sio3+2naoh=na2sio3+2h2o
h2sio3+2koh=k2sio3+2h2o
5)
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o
1) 3cacl+ 2na3po4 = ca3(po4)2 ↓ + 6nacl
3ca + 6cl + 6na + 2po4 = ca3(po4)2 ↓ + 6na + 6cl
3ca + 2po4 = ca3(po4)2 ↓
у кальция с.о = 2+ у хлора -1, у натрия +1, у po4 =3-
3cabr2 + 2k3po4 = ca3(po4)2 ↓ + 3k2br
3ca + 6br + 6k + 2po4 = ca3(po4)2 ↓+ 6k + 3br
3ca + 2po4 = ca3(po4)2 ↓
у кальция с.о = 2+ у брома 1- , у калия 1+ у ро4 = 3-
2) fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ + 3nacl
fe + 3cl + 3na + 3oh = fe(oh)3↓ + 3na + 3cl
fe + 3oh = fe(oh)3↓
у железа с.о = 3+ у хлора 1- у натрия 1+ у он 1-
fe2(so4)3 + 6koh = 2fe(oh)3↓ + 3k2so4
2fe + 3so4 + 6k + 6oh = 2fe(oh)3↓ + 6k + 3so4
коэффициенты сокращаются и получается fe + 3oh = fe(oh)3↓
3) 2hi + na2s = h2s↑ + 2nai
2h +2i + 2na + s = h2s↑ + 2na + 2i
2h + s = h2s↑
у водорода с.о = 1+ у серы 2- у иода 1- у натрия 1+
2hcl + li2s = h2s↑ + 2licl
2h + 2cl = 2li + s = h2s↑ + 2li + 2cl
2h + s = h2s↑
у лития с.о = 1+ у серы 2- у хлора 1-
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Амина1912101.07.2022 14:07
-
maryana07080302.02.2022 18:10
-
агенбенди00306.12.2021 15:01
-
Анд200709.02.2020 01:43
-
Bazzaevat10.04.2023 23:21
-
MrЕвгений22804.03.2021 06:43
-
sofiamytsak21.06.2020 03:47
-
haiskkd24.02.2020 16:22
-
veronamut0220.12.2020 11:11
-
byrzakovskaya12.10.2021 07:17
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.