Аленчик310805

20.02.2023 21:53

Химия

Есть ответ 👍

В4 раз пишу! ну четвертная зависит умоляю! это 9 класс. над расплавленной серой массой 48 г пропустили водород объемом 38,4 л (при 20 градусах). полученный сероводород пропустили через раствор гидроксида натрия массой
640 г ( массовая доля( naoh)=23%. вычислите массовую долю сульфида натрия в полученном растворе. ответ должен получится такой: массовая доля(na2s)=16,9%. прошу !

274

291

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

olechkapushkareva

Химия

4,8(7 оценок)

48 г 38,4л,х л у моль

32 г 22,4 л 1 моль

1,5 моль 147,2 г,k г l г m г

1 моль 80 г 36 г 78 г

1. по первому уравнению находим сначала,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв объем водорода за х:

для полного взаимодействия 32 г серы необходимо 22,4 л водорода, а

для -- // -- 48 г, откуда

х=48*22,4/32=33,6 л

2. так как объем водорода дан в избытке,то количество вещества сероводорода находим по массе серы:

при взаимодействии 32 г серы образуется 1 моль сероводорода,а

при -- // -- 48 моль, откуда

у=48*1/32=1,5 моль

3. подставим это количество вещества во второе уравнение.

4. теперь найдем чистую масу гидроксида натрия в данном растворе:

m1(naoh)=m1(раствора)*w(naoh)=640*0,23= 147,2 г

5. теперь снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует без остатка,приняв массу гидроксида за k:

для полного взаимодействия 1 моль сероводорода необходимо 80 г гидроксида,а

для -- // -- 1,5 , откуда

k=1,5*80/1=120 г

6. из этого следует,что гидроксид дан в избытке,значит массу соли находим по количеству вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 78 г соли, а

при -- // -- 1,5 г, откуда

m=1,5*78/1=117 г

7. кроме соли одним из компонентов раствора соли будет вода,которая образовалась в результате реакции,вот и найдем ее массу и снова через количество вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 36 г воды, а

при -- // -- 1,5 г, откуда

l=1,5*36/1=54 г

8. еще одним компонентом раствора соли есть вода,из которой состоял раствор гидроксида натрия,его массу тоже находим:

m2(h2o)=m1(раствора)-m1(naoh)=640-147,2=492,8 г

9. к раствору соли примыкает также не прореагировавший гидроксид натрия,массу которого находим отниманием массы необходимого гидроксида от массы общей,которая была в растворе:

m2(naoh)=147,2-120=27,2 г

10. для определения массовой доли соли нам необходима масса раствора,который состоит собственно из соли,образовавшейся воды в результате реакции,воды оставшейся от раствора гидроксида и не прореагировавшего гидроксида:

m2(раствора)=m(na2s)+m1(h2o)+m(h2o)+m2(naoh)=117+54+492,8+27,2=691 г

11. а теперь отнеся массу соли к массе всего этого раствора,и получим массовую долю соли в нем:

w(na2s)=m(na2s)/m2(раствора)=117/691=0,169 или 16,9%

alkadraz12321

Химия

4,4(31 оценок)

1) по уравнению реакции, количество вещества метана равно 1 моль. 2) исходя из этого можно составить следующую пропорцию: n(ch4)=1792*1/896=2 моль. 3) теперь найдем молярную массу метана: m(ch4)=12*1+1*4=16г/моль. 4) из формулы n=m/m выразим m, которое равно m=n*m. 5) найдем массу метана: m(ch4)=n*m=2моль*16г/моль=32 г. ответ: m(ch4)=32 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.