Решите уравнения окислительно-восстановительных реакций. составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель, проставьте коэффициенты в уравнениях. ag + hno3(конц) = agno3 + no2+h2o mg + hno3 (разб) = mg(no3)2 +n2 + h2o p + hno3+h2o = no+h3po4 s+ hno3 =h2so4 + no

150

275

Ответы на вопрос:

4,6(69 оценок)

а)ag+2hno3(конц.) =agno3+no2+h2o /

ag(0) -> ag(+1) | 1 восстановитель; окисление / n(+5) +1e > n(+4) | 1 окислитель; восстановление /

б)4mg + 10hno3(разб.) > 4mg(no3)2 + n2o +5h2o /

mg(0) -> mg(2+) |4 в-ль; о-е /

2n(5+) +> 2n(+) |2 о-ль; в-е /

в)3p + 5hno3 + 2h2o > 5no + 3h3po4 /

p(0) -> p(5+) / в-ль; о-е /

n(5+) +> n(2+) / о-ль; в-е /

г)s + 6hno3 > 6h2so4 + 2no /

s(0) -> s(6+) |1 в-ль; о-е /

n(5+) +> n(4+) |6 о-ль; в-е /

4,7(62 оценок)

ответ: C7H6Cl2 формула

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.