ladalis22
26.01.2020 00:57
Химия
Есть ответ 👍

Не знаю как сделать электронный , да и сами реакции если не сложно подскажите )) вот реакции: cu+h2so4(концентрированная) naoh+h2so4(разбавленная) ca(oh)2+h2so4(k) ca+h2so4(p) ca+h2so4(k) al+h2so4(p) al+h2so4(k) hg+h2so4(k) да кстати чуть не забыл, решение
нужно сильно четвертная оценка

228
326
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лилька123
4,8(63 оценок)

8)hg + 2h2so4(конц.) = hgso4 + so2↑ + h2o

 

s6+ + 2e− = s4+   2|   |1   восстановление пр. окисления

                                    |2|

hg − 2e− = hg2+   2|   |1   окисление пр. восстановления

 

1)2h2so4(конц.) + cu = cuso4 + so2↑ + 2h2o

 

so42− + 4h+ + 2e− = so2 + 2h2o   2|   |1  восстановление пр. окисления

                                                                      |2|

cu − 2e− = cu2+                                     2|   |1  окисление пр. восстановления

 

2)2naoh + h2so4(разб.) = na2so4 + 2h2o

2na+ + 2oh− + 2h+ + so42− = 2na+ + so42− + 2h2o

2oh− + 2h+ = 2h2o

 

3)ca(oh)2 + h2so4(конц.) = caso4↓ + 2h2o

 

6)2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + 3h2↑

 

2h+ + 2e− = h2   |3|

al − 3e− = al3+   |2|

 

7)2al + 6h2so4(конц.) = al2(so4)3 + 3so2 + 6h2o

 

so42− + 4h+ + 2e− = so2 + 2h2o |3|

al − 3e− = al3+                                       |2|

 

 

 

 

 

 

button4ik
4,8(65 оценок)

1) mno + h2o = mn(oh)2 2) mno+na2o =  3) mno+3koh = mn(oh)2+k2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS