Регистрация Спросить otvet5GPT
otrixx1kiraeee
10.02.2021 14:43
Химия
Есть ответ 👍

Цинк реагирует с хлором. составить уравнение реакции.определить массу хлорида цинка если в реакцию вступило а) цинк количества вещества=4моль б)хлора количества =4 моль. рассчитайте обьем хлора вступившего в реакцию(н.у.) если он с 65 граммовым цинком.

193
454
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Михаил1946
Михаил1946
4,8(33 оценок)
Zn + cl₂ = zncl₂ a) n(zn) = 4 моль - по условию по уравнению реакции из 1 моль  zn получается 1 моль  zncl₂, следовательно n(zncl₂) = n(zn) = 4 моль м(zncl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль m(zncl₂) = 136 * 4 = 544 г б)  n(cl₂) = 4 моль - по условию по уравнению реакции из 1 моль  cl₂  получается 1 моль  zncl₂, следовательно n(zncl₂) = n(cl₂) = 4 моль м(zncl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль m(zncl₂) = 136 * 4 = 544 г zn + cl₂ = zncl₂ м(zn) = 65 г/моль n(zn) = 65 г :   65 г/моль = 1 моль по уравнению реакции с 1 моль  zn  взаимодействует 1 моль cl₂, следовательно n(zn) = n(cl₂) = 1 моль v(cl₂) = 1 * 22,4 = 22,4 л
дианка204
дианка204
4,8(14 оценок)
Zn+ hcl=zncl2+ h2 дано  n-4m v=? n=v/vm v=vm*n=22.4* 4=89.6   вроде так
ася704
ася704
4,5(38 оценок)
Уравнение реакции: с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о из уравнения реакции видно, что для сжигания 1 моля пропана необходимо 5 молей кислорода. т.к. 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, составляем пропорцию:       для сгорания  22,4 л пропана нужно 5*22,4 л кислорода                               20 л пропана л кислорода                         х = 20*5*22,4/22,4 = 100 л  ответ: 100 л кислорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS