07.05.2021 08:35

Есть ответ 👍

13. по схеме превращений sо2 → sо3 → h2so4 → na2so4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14. по схеме sо → s-2 составьте уравнение реакции. укажите окислитель восстановитель. 15. по уравнению реакции сасо3 = сао +
со2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении200 гкарбоната кальция.

270

347

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

agogolewa2016

Химия

4,7(30 оценок)

13.

2so2+o2=2so3

so3+h2o=h2so4

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

14.

s(0)+2e=s(2-) -окислитель

h2(0)-1e=2h(+)- восстановитель

s+h2=h2s

15.

сасо3=сао+со2

дано:

m(caco3)=200 г

m(caco3)=40+12+48=100 г/моль

m(cao)=40+16=56 г/моль

найти: m( г

по уравнению реакции:

n(cao)=n(caco3)=200/100=2 моль

m(cao)=n(cao) х m(cao)=2 х 56=112 г

MaМа

Химия

4,7(15 оценок)

13. so2--so3--h2so4--na2so4

1)2so2+o2=2so3

2)so3+h2o=h2so4

3)2na+h2so4(разб.)=na2so4 +h2

14. схема: s(0)+2e=s(-2)

уравнение: s+h2=h2s

окислитель сера, т.к. она забрала электроны у водорода, а водород в свою очередь восстановитель.

15. caco3=cao+co2

m(caco3)=200 г

n(caco3)=m/m=200/100=2 моль

n(caco3)/1=n(cao)/1

=> n(cao)=2 моль

m(cao)=n*m=2*56=112 г

ksenia20012002

Химия

4,4(4 оценок)

1) = h2o+ fe2(sio3)3 2) = k2so3+h2o 3) = (nh4)2co3+h2o4) = ca(clo3)2+ h2o5) = mgbr2+ h20

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.