Регистрация Спросить otvet5GPT
прррр10
07.05.2021 08:35
Химия
Есть ответ 👍

13. по схеме превращений sо2 → sо3 → h2so4 → na2so4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14. по схеме sо → s-2 составьте уравнение реакции. укажите окислитель восстановитель. 15. по уравнению реакции сасо3 = сао +
со2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении200 гкарбоната кальция.

270
347
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

agogolewa2016
agogolewa2016
4,7(30 оценок)

13.

2so2+o2=2so3 

so3+h2o=h2so4

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 

14.

s(0)+2e=s(2-) -окислитель

h2(0)-1e=2h(+)- восстановитель 

s+h2=h2s 

15.

сасо3=сао+со2

 

дано:

m(caco3)=200 г

m(caco3)=40+12+48=100 г/моль

m(cao)=40+16=56 г/моль

найти: m( г 

 

по уравнению реакции:  

n(cao)=n(caco3)=200/100=2 моль

m(cao)=n(cao) х m(cao)=2 х 56=112 г 

MaМа
MaМа
4,7(15 оценок)

13. so2--so3--h2so4--na2so4

1)2so2+o2=2so3 

2)so3+h2o=h2so4 

3)2na+h2so4(разб.)=na2so4 +h2

 

  14. схема: s(0)+2e=s(-2)

уравнение: s+h2=h2s 

окислитель сера, т.к. она забрала электроны у водорода, а водород в свою очередь восстановитель.

 

15. caco3=cao+co2

m(caco3)=200 г

n(caco3)=m/m=200/100=2 моль

n(caco3)/1=n(cao)/1

=> n(cao)=2 моль

m(cao)=n*m=2*56=112 г 

ksenia20012002
ksenia20012002
4,4(4 оценок)
1) = h2o+ fe2(sio3)3 2) = k2so3+h2o 3) =  (nh4)2co3+h2o4) = ca(clo3)2+ h2o5) =  mgbr2+ h20

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS