Определение минеральных удобрений. в пробирках даны образцы следующих минеральных удобрений: 1) суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония; 2)хлорил аммония, нитрат натрия, хлорид калия. определите в какой пробирке находится каждое из указанных удобрений, используя таблицу 20. составте уравнения происходящих реакций. (для реакций, происходящих в водном растворе, уравнения составте в ионном и сокращенном ионном виде)

1) в пробирки добавляем воду. в одной из них вещество не растворилось полностью, это суперфосфат. к остальным двум пробиркам добавляем хлорид бария. в одной из них выпадает белый осадок. это сульфат аммония. bacl₂+(nh₃)₂so₄=baso₄(осадок)+2nh₃cl ba²⁺+2cl⁻+2(nh₃)+so₄=baso₄(осадок)+2(nh₃)⁺2cl⁻ ba²⁺+so₄=baso₄(осадок) нитрат аммония вычисляет методом исключения. 2)в пробирки добавляем гидроксид калия(можно любого активного металла). нагреваем. в одной из них почуствуется запах аммиака(так пахнет краска для волос). следовательно это хлорид аммония. koh+nh₄cl=nh₃(газ)+kcl+h₂o k⁺+oh⁻+nh₄⁺+cl⁻=nh₃+k⁺+cl⁻+2h₂o nh₄⁺+oh⁻=nh₃+h₂o к оставшимся 2м пробиркам добавляем нитрат серебра. в одной из них должен выпасть белый осадок. это будек качественная реакция на kcl. agno₃+kcl=agcl(осадок)+kno₃ ag⁺+no₃⁻+k⁺+cl⁻=agcl(осадок)+k⁺+no₃⁻ ag⁺+cl⁻=agcl(осадок) третье вещество вычисляем методом исключения.

M(ca)=40г.моль n(ca)=m/m=20г/40г.моль=0.5 2ca+o2=2cao 0.5/2=x/2 х=0.5моль m(cao)=56г.моль m=n*m=0.5моль*56г.моль=28г ответ: 28г. по крайней мере я бы так её решала.