Пропустила почти весь начальный курс народ, что такое электрическая формула, как её определить? как определить заряд ядра? а как определить какое хим.вещ выражает вост./окис. свойства сильнее или слабее? : ) , заранее: )

Не электрическая,  а эмпирическая! начнём с заряда ядра - он определяется по номеру элемента, то есть смотришь: алюминий заряд ядра - 13, но когда указываешь заряд - знак +, то есть +13. фосфор +15, хром + 24 и т.д.эмпирическая формула указывает соотношение тех или иных элементов в смеси, то есть, например, h2o - вода - в ней два атома водорода, один атом кислорода (2: 1) то есть. чтобы писать формулу нужно выучить несколько правил.  1) на первом месте всегда пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (в учебнике посмотри ряд эо), то есть например p2o5, sio2, of2 и т.д. 2) чтобы написать формулу нужно сначала определить степени окисления элементов, например: магний с.о. = +2 - определяем по номеру группы у металлов, у неметаллов по формуле (8  -  номер группы элемента). и возьмём кислород, у которого всегда с.о. - 2, если не брать исключения h2o2, of2. составляем формулу: mg+2o-2 -> mgo. если взять , то находим ноз между +2 и -2 => наименьший общий знаменатель 2, следовательно 2: 2 =1, следовательно в каждом элементе по одному атому - mgo возьмём оксид азота (v) - n2o5 - у кислорода всегда -2, у азота в названии уже обозначена с.о. +5, поэтому пишешь формулу для начала no расставляешь степени окисления, находишь ноз (+5; -2) - ноз=10, делишь на каждую с.о. и получается общая формула n2o5, надеюсь понятно. список важнейших восстановителей: 1) металлы 2) неметаллы, например, si, h2, c 3) пероксид водорода 4) оксиды неметаллов, например, оксид углерода (ii), оксид азота (ii), so2 5) кислородсодержащие кислоты, такие как сернистая, азотистая, фосфористая h3po3, и их соли 6) бескислородные кислоты - бромоводород, сероводород и др. и их соли. 7) соли, в которых металлы находятся не в высших степенях окисления: соединения олова sncl2, например, железа feso4, сr2(so4)3, mnso4 и др.8) аммиаксписок важнейших окислителей: 1) простые вещества - неметаллы: галогены - f2, cl2, br2, i2, кислород, озон и др. 2) опять же пероксид водорода 3) оксиды металлов в высоких степенях окисления - оксид хрома - cro3, например. оксид свинца pbo2, оксид серебра - ag2o и др. 4) азотная кислота и её соли, концентрированная серная кислота и марганцевая hmno4 и её соли, в частности марганцовка kmno4 5) соли кислот хрома: хроматы, например хромат калия и бихроматы, нарпимер k2cr2o7, кислородные кислоты хлора hclo, hclo4 и её соли 6) соли некоторых металлов в высоких степенях окисления agno3, cuso4 и др.

ответ:

объяснение:

  х л                         хл                       50 л

  h2         +               cl2       =           2hcl

n=1 моль                   n=1 моль             n=2 моль

vm=22,4 л/моль     vm=22,4 л/моль   v=22,4 л/моль

v=22,4 л                   v = 22,4 л             v = 44,8 л

х л   н2     -     50 л   hcl

22,4 л н2 -   44,8 л hcl

v(h2) = 22,4 * 50 / 44,8 = 25 л

х л   cl2     -     50 л   hcl

22,4 л cl2 -   44,8 л hcl

v(cl2) = 22,4 * 50 / 44,8 = 25 л