1)определи молярную массу простого газообразного вещества, если 8 г этого вещества занимают объем (н. у) 6,4 л. какой это газ? 2)определи объем, который занимает фтор f2(н. у), если число атомов флуора составляет 3,6*10²³ 3)определи обьем кислорода (н.у), который расходуется на сжигание 5 моль фосфора, если при этом образуется фосфор(v) оксид?

270

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lskurs

Химия

4,6(98 оценок)

N-количество вещества; v-объём; vm-молярный объём газов; na-постоянная авогадро; n-количество молекул(6 * 10(десять в двадцать третьей степени)); *-умножить №1 дано: м(газа)-6 г v(газа)-6,4 mr-? решение: n=v/vm=6,4/22,4=0,2857142 mr=m/n=8/0,2857112=28,000008 ответ: этот газ-азот.формула n2(эн-два) №2 дано пиши сам(а). решение: n=n/na=3,6 * 10 (десять в двадцать третьей степени)/6* 10 (десять в двадцать третьей степени)=0,6 моль v=n*vm=0,6*22,4=13,44 литра. №3 реакция: 4p+o2=2p2o5 n(p-фосфора)= 1,25 n (o2)=5 моль* 1,25=6,25 моль v(o2)=n*vm=6,25*22,4=140 литров. всё.

HLNLZ

Химия

4,5(47 оценок)

На избыток и недостаток. 2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o определим где избыток и где недостаток для чего рассчитаем количество вещества обоих реагентов: n(nh4cl)=m/m=20/53,5=0,3 моль-избыток n(ca(oh)2=m/m=7,4/74=0,1 моль-недостаток по недостатку ведем дальнейший расчет: n(ca(oh)2=2*n(nh3)=2*0,1=0,2 моль m(nh3)=m*n=0,2*17=3,4г v(nh3)=vm*m/m=22,4*3,4/17=4,48л ответ: m(nh3)=3,4г; v(nh3)-4,48л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.