Вычислите массу соли,полученной при действии избытком цинка на 100 г. 4,9% процентного раствора серной кислоты.

1. исходный раствор содержал 0,45*0,3 = 0,135 кг сахара  его концентрация в новом растворе равна 0,135/(0,5+0,135) = 0,2126 или 21,26 %  2. mg + h2so4 => mgso4 + h2  по уравнению реакции из одного моля кислоты получается один моль водорода,  значит в исходном растворе было 56/22,4 = 2,5 моля кислоты, что составляет 2,5*98 = 245 г  массовая доля серной кислоты в растворе составляет 245*100/900 = 27,2 %  3. fe + h2so4 => feso4 + h2  кислоты было 0,25*0,1*1066 = 26,65 кг, что составляет 26,65*1000/98 = 272 моля тогда водорода выделится 272*22,4 =6092,8 литров или 6,0928 куб. м  4. необходимую массу соли находим из пропорции:   100кг раствора содержат - 10 кг соли  (0,19 + х) кг раствора - х кг соли  100х = 1,9 + 10х  90 х = 1,9  х = 0,0211 кг  надо растворить 21,1 г соли в 190 г воды

1моль серы = n*m=1*32=32 гр серы на 2гр больше