Какова реакция среды раствора в результате смешивания азотной кислоты массой 60 г с массовой долей hno3 10% и раствора гидроксида калия массой 80 г с массовой долей кон 5%

232

257

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

мака2007

Химия

4,5(99 оценок)

Как я понимаю это должно решаться так: реакция протекает согласно уравнения: hno3+koh=kno3+h2o моль вес азотной кислоты hno3=1+14+16*3=63 моль вес гидроксида калия кон=39+16+1=56 теперь нам надо оценить в каком соотношении взяты наши вещества. если какое-то вещество взято в избытке то оно и будет формировать реакцию среды (кислотная, щелочная или нейтральная) определим, а сколько-же непосредственно мы взяли на реакцию чистых веществ. азотная кислота: 60 грамм 10% раствора это 60*10%/100%=6 грамм чистой азотной кислоты. гидроксид калия: 80 грамм 5% раствора это 80*5%/100%=4 грамма чистого гидроксида калия. теперь согласно коэффициентов уравнения реакции рассчитаем сколько необходимо второго вещества исходя из точного количества одного из веществ. например за основу возьмем, что азотной кислоты взято 6 грамм. 63 - 56 6 - х х=6*56/63=5,3 грамма. таким образом для полной нейтрализации 6 грамм чистой азотной кислоты нужно взять 5,3 грамма чистого гидроксида калия, а у нас взято всего 4 грамма. значит азотная кислота в избытке и она будет формировать реакцию среды. среда будет кислотная. ответ: в результате смешения данных веществ в данных количествах реакция среды будет кислотная.

дывавып

Химия

4,4(34 оценок)

дано

m(mgal2sio6) = 400 г

решение

mr(mgal2sio6) = mr = ar(mg) + 2ar(al) + ar(si) + 6ar(o) = 24 + 2 * 27 + 28 + 6 * 16 = 202

w(al) = 2ar(al) / mr = 54 / 202 = 0.2673 = 26.73%

m(al) = w(al)m(mgal2sio6) = 0.2673 * 400 = 106.92 г

ответ: 26.73%, 106.92 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.