Вычислите массу 10%ного раствора соляной кислоты , при взаимодействии которого с циноком образовалось 6,72 л (н.у.) водорода.
189
374
Ответы на вопрос:
Zn + 2hcl -> zncl2 + h2. мr (hcl ) = 1+35.4 = 36.4г/м. при образовании 1 модь (22,4л) н2 реагирует на 2 моль (36,4*2=72,8г) кислотов при образовании 6,72л н2 - х. х = 6,72*72,8/22,4 = 21,84г. т. к. концентрация 10%, а масса кислоты 21,84г нужно определить массу раствора = mв/w = 21,84/0,1 = 218,4г.
Zn + 2hcl -> zncl2 + h2.мr (hcl ) = 1+35.4 = 36.4г/моль. при образовании 1 моль (22,4л) н2 реагирует 2 моль (36,4*2=72,8г) кислоты при образовании 6,72л н2 - х. х = 6,72*72,8/22,4 = 21,84г. т. к. концентрация 10% а масса кислоты 21,84г можно определить массу всего раствора = mв/w = 21,84/0,1 = 218,4г.
h2so4+mgo=mgso4+h2o
n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4)=49г/98г\моль=0.5моль
n(mgo)=m(mgo)/m(mgo)=18г/40г\моль=0.45моль
по уравнению реукции видно, что количества раегентов относятся как 1: 1, значит кислота взята в избытке и считать нужно по оксиду магния:
n(mgso4)=0.45моль*1моль/1моль=0.45моль
m(mgso4)=n(mgso4)*m(mgso4)=0.45моль*120г\моль=54г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Victoria20018808.01.2020 01:20
-
inga2006230.05.2020 22:42
-
VoinBogov20.03.2021 02:46
-
878v87830.06.2023 02:02
-
mironova008.12.2021 18:30
-
Erika21107.12.2021 07:13
-
КазукоДейКун31.08.2022 09:44
-
deaddynasty309.01.2022 16:41
-
аня294117.04.2021 14:52
-
verona91107.02.2022 13:57
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.