Dianochka20013089

17.08.2021 22:44

Химия

Есть ответ 👍

Закончить продукты реакции,составить электронный и расставить коэффициенты pb+hno3(конц)= zn+h2so4(конц)=+s+ составить электронный и расставить коэфициенты сuo+nh3=cu+n2+h2o k2cr2o7+ki+h2so4=cr2(so4)3+k2so4+i2+h2o kmno4+k2so3+h2o=mno2+k2 so4+koh

106

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лера2345

Химия

4,8(86 оценок)

pb + 2hno3 = pb(no3)2 + h2

0 +2

pb - 2e --> pb | 1 | процесс окисления

| |

+1 0 | |

2h +2e --> h2 | 1 | процесс восстановления

pb - восстановитель

h - окислитель

3zn + 4h2so4(конц) = 3znso4 + s + 4h2o

0 +2 |

zn - 2e --> zn | процесс окисления

+6 0 |

s + 6e --> s | процесс восстановления

zn - восстановитель

s - окислитель

3cuo + 2nh3 = 3cu + n2 + 3h2o

+2 0 |

cu + 2e --> cu | процесс восстановления

-3 0 |

2n - 6e --> n2 | процесс окисления

n - восстановитель

cu - окислитель

k2cr2o7 +6kj + 7h2so4 = cr2(so4)3 +3j2 + 4k2so4 + 7h2o

+6 +3 |

cr + 3e --> cr | процесс восстановления

-1 0 |

2j - 2e --> j2 | процесс окисления

j - восстановитель

cr - окислитель

2kmno4 + 3k2so3 + h2o = 2mno2 + 3k2so4 + 2koh

+7 +4 |

mn + 3e --> mn | процесс восстановления

+4 +6 |

s - 2e --> s | процесс окисления

s - восстановитель

mn - окислитель

Vanilingus

Химия

4,6(57 оценок)

2al+3br2 = 2albr3 2al + 3s = al2s3 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2↑ 2al + 2(naoh•h2o) = 2naalo2 + 3h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.