Составьте уравнения реакций и укажите их тип: а)оксид кальция+оксид углерода(lv)=карбонат кальция б)серная кислота+алюминий=сульфат алюминия+водород в)фосфорная кислота+гидроксид натрия=фосфат натрия=вода г)азотная кислота=вода+оксид азота(iv)+кислород

265

468

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

кен91

Химия

4,4(70 оценок)

Cao+co2=caco3 (р-я соединения) 3h2so4+al=al2(so4)3 + 3h2 (р-я обмена) 2h3po4+6naoh= 2na3po4+6h2o (р-я обмена) 4hno3= 2h2o+4no2+o2 (р-я разложения)

Mimi1602

Химия

4,6(46 оценок)

A)cao+co2=caco3 b)3h2so4+2al=al2(so4)3+6h г

kapyringeorgy

Химия

4,8(24 оценок)

Объяснение ОТ МЕНЯ:

Реакции, в которых элементы меняют свои степени окисления.

Например:

Na +2H2O = NaOH + H2

Степень окисления у натрия была 0, а стала +1.

У водорода степень окисления была +1, а стала 0.

Оформление:

Na(0) -1e = Na+1

2H(+1) +1e = H2(0)

Да, тут все не так как в математике. Если степень окисления из меньшей перешла в большую, то электроны ВЫЧИТАЮТСЯ, т. к. элемент отдает электроны, а сам окисляется.

Если степень была больше, а стала меньше, то электроны ПРИБАВЛЯЮТСЯ, т.к. элемент принимает электроны, а сам восстанавливается.

Итак, в нашей реакции Na(0)- восстановитель, а H(+1) - окислитель.

Это была овр- реакция с простыми веществами, с соединениями немножко посложнее, но в таком формате объяснить будет очень сложно.

Надеюсь хоть чуть чуть стало понятнее

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.