8класс решите любой блок (2 ) из 4-х с алгоритма. алгоритм: 1. составить уравнение реакции. 2. над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения(только для чистых
веществ, то есть не содержащих примеси). если по условию в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала надо определить содержание чистого вещества. 3. под формулами веществ с известными и
неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции. 4. составить и решить пропорцию. 5. записать ответ. : i блок 1. какой объем (н.у.) кислорода потребуется для сжигания в нем
магния массой 2,4 г? 2. какой объем (н. у.) водорода выделится в результате реакции замещения между 22,4 г железа и избтком соляной кислоты? какова масса образовавшегося при этом хлорида железа(ii) ? ii блок 1.
рассчитайте массу соли, полученной в результате реакции соединения между йодом (i2) и 54 г алюминия. 2. найдите объем (н. у.) углекислого газа, выделившегося при разложении 120 г известняка, содержащего 80% карбоната
кальция. iii блок 1. какая масса и какой объем кислорода потребуется для сжигания кальция массой 4 г? 2. какой объем (н. у.) воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 21%) потребуется для полного сжигания 124 г фосфора?
какая масса оксида фосфора(v) образуется при этом? iv блок 1. рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты. 2. какой объем (н. у.)
воздуха потребуется для сжигания 10 кг кокса, массовая доля углерода в котором составляет 98%?
Ответы на вопрос:
1 блок
1.
0,1 х моль
2mg + o2 = 2mgo
2моль 1 моль
n = m/m
m(mg) = 24 г/моль
n(mg) = 2,4 г/ 24 г/моль = 0,1 моль
0,1 = х
2 1
х = 0,05
n(o2) = 0,05 моль
v = vm* n
v(o2) = 22,4 дм3/моль * 0,05 моль = 1,12 дм3
ответ: 1,12 дм3
2.
0,4 моль у моль х моль
fe + 2hcl = fecl2 + h2
1моль 1 моль 1 моль
n = m/m
m(fe) = 56 г/моль
n(fe) = 22,4 г/ 56 г/моль = 0,4 моль
0,4 = х
1 1
х = 0,4
n(h2) = 0,4 моль
v = vm * n
v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,4 моль = 8,96 дм3
0,4 = у
1 1
у = 0,4
n(fecl2) = 0,4 моль
m = n*m
m(fecl2) = 56 + 35,5*2 = 127 г/моль
m(fecl2) = 0,4 моль * 127 г/моль = 50,8 г
ответ: v(h2) = 8,96 дм3, m(fecl2) = 50,8 г
давай решим первый блок, все одинакого легкие. 1составим уравнение и запишем известные величины:
2.4г хл х - объем кислорода2mg+o2=2mgo
48 22,4 запиши там: 48г/моль и 22.4л/моль. просто места не было.
cоставим пропорцию: 2,4/48=х/22,4
48х= 53,76
х=53,76/48
х=1,12 л
ответ: v(o2)=1,12 л
2
cоставим уравнение и запишем известные величины:
22,4г у г хл y - вес хлорида железа, х - объем водорода
fe+2hcl=fecl2+h2
56 127 22,4 запиши там: 56 и 127 г/моль, 22,4 л/моль
составим пропорцию:
22,4/56=х/22,4 22,4/56=y/127
56x= 501,76 56у=2844,8
х= 8,96 л у=50,8 г
ответ: v(o2)=8,96 л; m(fecl2)=50,8 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
228ie22815.07.2020 07:00
-
Ученик13231223.02.2021 19:11
-
Виталина11111111111105.01.2020 14:47
-
Lubimka0101.02.2023 23:38
-
Polina23040729.10.2020 22:54
-
Hennessy77712.03.2022 23:38
-
Нурюс13.06.2020 05:06
-
иринашалаботина08.06.2022 18:11
-
namik14725836909.02.2020 08:50
-
Anutazaitseva200207.09.2021 17:47
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.