1)при прокаливании смеси карбоната кальция и нитрата натрия получили смесь газов, плотность которой 1.502 г/дм. чему равна массовая доля карбоната кальция в смеси? 2)к раствору массой 100г с w(naoh)=20% прилили 100г раствора с w(hcl)=18.25%. сколько формульных единиц соли и сколько молекул воды содержится в полученном растворе?

1)уравнение  реакций:   сасо3 = сао+ со2 2nano3=2nano2+o2 мсмесигазов=р*vm=1.502*22,4=33.64  г/моль пусть в 1 моль смеси газов содержится х моль co2,тогда в смеси 1-х  моль о2 т.к.  мсмеси=х1*м(со2)+х2*м(о2)    то  33.64=х*44+32(1-х) получаем что х=0.137 моль, тогда n(co2)=0.137 моль а n(o2)=1-0.137=0.863 моль по  уравнениям  реакий  получаем что n(сасо3)=0.137  моль  m(caco3)=m(caco3)*n=  100*0.137=13.7  г и  n(nano3)=2*n(o2)=2*0.867=1.734моль      m(nano3)=1.734*85=147.39  г w(caco3)=13.7/13.7+147.39=0.085  или  8.5%  тогда нитрата натрия 91.5% 2)протекала  реакция  naoh+hcl=nacl+h2o n(naoh)=w*mp-pa/m=0.2*100/40=0.5  моль n(hcl)=0.1825*100/36.5=0.5  моль ничего  не  в избытке,  тогда  n(nacl)=0.5моль    n(h2oобразовавшейся)=0.5  моль также  в растворе  присутствуют  m(h2o)=(1-w1)mp-pa1+(1-w2)mp-pa2=(1-0.2)*100+  (1-0.1825)*100=161.75  г n(h2o)=161.75/18  =  9 моль суммарно  n(h2o)=9+0.5=9.5  моль

ответ:

61 28ni0+ 1 1h = 29cu61+10n;

15 8o=15 7n+1e0;