Регистрация Спросить otvet5GPT
redkiller22
02.12.2020 06:12
Химия
Есть ответ 👍

1. преобразуйте схемы в уравнения1. преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.а) c + al --> al4c3б) p + o2 --> p2o5в) kclo3 --> kcl + o2г) fe2o3 + h2 --> fe + h2oд) agno3 + cai2 --> ca(no3)2 + agi 2. закончите уравнения реакцийа) соединения: li + o2 > ? al + o2 > ? б) разложения: agcl > в) замещения: al + cuo --> при составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 3. решите . нагретый порошок железа сгорает в хлоре. в результате образуется хлорид железа (iii) fecl3 , который используется для травления плат в электротехнике. сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: fe + cl2 --> fecl3 преобразуйте данную схему в уравнение реакции. рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (iii). 4. вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия. 5. вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2h2 + o2 = 2h2o + 572 кдж, если выделилость 286 кдж

209
403
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sabinab13
sabinab13
4,4(19 оценок)
1) а) 3c+4al=al4c3 b) 4p+5o2=2p2o5 c) 2kclo3=2kcl+3o2 d) fe2o3+3h2=2fe+3h2o e)2agno3+cal2=ca(no3)2+2agl 2) 4li+o2=2li2o 4al+3o2=2al2o3 2agcl=2ag+cl2 2al+3cuo=al2o3+3cu 3) 2fe+3cl2=2fecl3 масса железа: 233 г 4)4al+3o2=2al2o3 ответ: масса оксида алюминия 10,2 г 5) ответ 9 г
Forest234
Forest234
4,8(72 оценок)
Na₂ co₃   + 2hcl =  2nacl + h₂ o + co₂ ↑ реакция идёт, поскольку образовалось газообразное вещество.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS