Через 20г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 49% прорустили 2,24л(н.у) аммиака. определите какая образовалась соль и какова ее масса. буду за подробное решение)

составим уравнение реакции:

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4

необходимо найти массу гидроортофосфата аммония. для начала, составим соотношение:

n(nh3)/2 = n(h3po4)/1

найдем количество вещества (n) аммиака:

n(nh3) = v(nh3) / vm;

n(nh3) = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль

найдем массу чистого вещества ортофосфорной кислоты:

m(h3po4) = 20 * 0,49 = 9,8 г

найдем количество вещества ортофосфорной кислоты:

n(h3po4) = m(h3po4) / mr(h3po4);

n(h3po4) = 9,8г/98г/моль = 0,1моль

теперь подставим полученные значения в соотношение и сравним:

0,05 < 0,1, следовательно, h3po4 - в избытке.

мы будем проводить дальнейшие вычисления по веществу, находящемся в недостатке, т. е. nh3. составим соотношение:

n(nh3)/2 = n((nh4)2hpo4)/1

n((nh4)2hpo4) = 0,1/2 = 0,05 моль

найдем массу n((nh4)2hpo4):

m((nh4)2hpo4) = n((nh4)2hpo4) * mr((nh4)2hpo4)

mr((nh4)2hpo4) = 132

m((nh4)2hpo4) = 132 * 0,05 = 6,6 г

ответ: 6,6 г.

→ch3-ch(oh)-ch3