Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации со2 в системах: fe2 o3 (т)+3co(г) = 2fe(т) + 3co2 (г) - q co2 (г) + c(т) = 2co(г) – 72,6кдж

1)уменьшение температуры. (а) при уменьшении температуры в уравнении    fe2  o3  (т)+3co(г)     =     2fe(т) + 3co2  (г) - q равновесие сместится влево т.к. перед q стоит знак минус.а если знаки одинаковые то смещение идет влево.(б)в уравнении  co2  (г) + c(т)   =     2co(г) – 72,6кдж смещение тоже пойдет влево(запомни!   если понижаем температуру и у нас в уравнении перед q стоит знак минус ,или если мы повышаем температуру и у нас перед q стоит   плюс,значит смещается влево т.е. + + и - - влево а + - и - + вправо)2)увеличение давления.(запомни: 1)давление влияет только на газы и только на них. 2)при увеличении давления - уменьшается объем ,а если идет уменьшение давления - увеличивается объем.если объем в реагентах и продуктах не изменился смещение не происходит)(а)в уравнении    fe2  o3  (т)+3co(г)     =     2fe(т) + 3co2  (г) - q объем не влияет на смещние т.к. объем газов не меняется .(б)в уравнении    co2  (г) + c(т)   =     2co(г) – 72,6кдж   объем влияет на равновесие.но равновесие смещается влево т.к. объем увеличился а не уменьшается(если повышаем давление понижается объем,а у нас наоборот повышается объем).3)увеличение концентрации co2.(а)  в уравнении    fe2  o3  (т)+3co(г)     =     2fe(т) + 3co2  (г) - q равновесие смещается влево т.к. продуктов реакции стало больше чем исходных веществ. (б)в уравнении    co2  (г) + c(т)   =     2co(г) – 72,6кдж равновесие смещается вправо т.к. исходных веществ стало больше чем продуктов реакции. постарался объяснить как можно подробнее и понятнее : )

M(mgcl2) = 270 г*0,1 = 27 г   27 г                         х г mgcl2 + 2koh = mg(oh)2↓ + 2kcl   95 г                         58 г х=m(mg(oh)2) = 27г*58 г/95 г = 16,48 г ответ: 16,48 г