Враствор, полученный при растворении 16 г оксида серы (vi) в 150 г 19,6%-ного раствора серной кислоты, прибавили 16 г гидроксида натрия. определите массу образовавшейся соли.

281

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ridvanmemetov41

Химия

4,4(52 оценок)

Достаточно простенькая . растворение оксида серы(vi): so3 + h2o = h2so4 эта вода - из раствора серной кислоты, ну она явно будет в избытке. рассчитаем n(so3): n = m/m = 16г/80г/моль = 0,2 моль по уравнению реакции: n(h2so4) = n(so3) = 0,2 моль рассчитаем массу кислоты: m = n*m = 0,2 моль* 98 г/моль = 19,6 г рассчитаем массу кислоты, которая находилась в растворе: m(в-ва) = w*m(р-ра) = 0,196*150 г = 29,4 г рассчитаем массу кислоты после растворения: m(h2so4 общ.) = 29,4 г + 19,6 г = 49 г рассчитаем количество вещества кислоты: n = m/m = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль теперь, нейтрализация щелочи: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o или naoh + h2so4 = nahso4 + h2o рассчитаем количество вещества щелочи: n = m/m = 16г/40г/моль = 0,4 моль видим: n(h2so4) = 0.5 моль n(naoh) = 0,4 моль щелочь в недостатке, образуется кислая соль, расчет ведем по веществу которое в недостатке. naoh + h2so4 = nahso4 + h2o по уравнению реакции: n(nahso4) = n(naoh) = 0,4 моль рассчитаем массу: m = n*m = 0,4 моль*120 г/моль = 48 г ответ: образуется кислая соль, массой 48 грамм.

киокочан1

Химия

4,4(66 оценок)

2cu+o2 -> 2 cuosi + o2-> sio2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.