1)в пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. что вы наблюдаете? напишите уравнения реакций и напишите окислительно-восстановительные процессы. 2) налейте в две
пробирки раствор сульфида натрия. прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую- бромную воду. что вы наблюдаете ? напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 3) вам выданы три пробирки с раствором
определите в каком из них находится соляная кислота и гидроксид натрияя. напишите уравнения реакций. 4)определите содержит ли поваренная соль примесь сульфаттов.напишите уравнения реакций. 5) с характерных
реакций установите является выданная вам соль сульфатом иодидом или хлоридом .напишите уравнения реакций 6)исходя из оксида медиiii получите раствор сульфата меди ii и выделите из него кристаллический медный
купорос. напишите уравнения реакций 7) выданы три пробирки с растворами сульфата сульфиты и сульфада натрия определите с только одного реактива в какой пробирке находится каждое из веществ. напишите уравнения
реакций.

293

458

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

илья1948

Химия

4,6(21 оценок)

1) h2so4(разб.) + zn = znso4 + h2↑

восстановление: 2h(+) + 2e− = h2окисление: zn − 2e− = zn(2+)2h(+) + zn = h2 + zn(2+)

2)na2s + 2hcl(разб.) = 2nacl + h2s(воняет)

na2s + 2 hbr = 2 nabr + h2s (вероятно также, но с меньшей интенсивностью)

3)hcl + agno3 = agcl↓(бел) + hno3

2naoh(изб.) + zn(oh)2 = na2[zn(oh)4]

4)в раствор все, и прилить ba(no3)2

ba(no3)2+so4(2+)=baso4↓

5)хлорид agno3 белый осадок

сульфат ba(no3)2 белый осадок( с остальными не дает осадка)

йодид это с солями свинца, pbi2- ярко желтый

либо нужно добавить лакмуссульфат-красныйхлорид-синийиодид-фиолетовый

6)хз что такое оксид медиiii

7)na2s + 3h2so4(конц.) = 2nahso4 + so2↑ + s↓ + 2h2o

na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2↑ + h2o

na2so4- ничего

Slipknot55479876544

Химия

4,5(42 оценок)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.