1)при взаимодействии 6 л азота с 12 л водорода(н.у) выделилось 2 л аммиака. найдите выход аммиака от теоретически возможного. 2) сucl2 из него получается вещество а, из него вещество в, а потом сu. написать какие
соединения являются веществом а и в ? 3) используя метод электронного ,составьте уравнение реакцию h2o + k2s + k2mno4 = s + mno2 + koh ,

232

282

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KitKat321456

Химия

4,5(4 оценок)

n2 + 3h2 = 2nh3

для газов справедливо утверждение: отношение количества моль двух газов равно отношению их объемов.

по реакции n(n2): n(h2) = 1: 3. зничит и отношение их объемов для реакции будет таким же: v(n2): v(h2) = 1: 3

на деле имеем v(n2): v(h2) = 6: 12 = 1: 2

водород в недостатке. он прореагирует полностью. по нему и считаем.

опять же по реакции n(nh3) = (n(h2)/3)*2 = (12/3)*2 = 8 л - это теоретический объем.

выход = v(практический)/v(теоретический) = 2/8 = 0,25 или 25% (често, выход оичень маленький, но другого по данным не получается.)

2) cucl2 - a - b - cu

cucl2 + 2naoh = 2nacl + cu(oh)2 (осадок)

сu(oh)2 = cuo + h2o (под воздействием температуры)

сuo + h2 = cu + h2o (под воздейсткием температуры)

а - сu(oh)2, в - сuo.

h2o + k2s + k2mno4 = s + mno2 + koh

s(-2) -2e = s(0) |2|1

mn(+6) +2e = mn(+4) |2|1

перед серой s(0) и соединением, содержащим марганец +6 коэффициенты равны 1. все остальное уравниваем, согласно этому положению

2h2o + k2s + k2mno4 = s + mno2 + 4koh

MrsKamYl

Химия

4,4(63 оценок)

1)mg+2hno3=mg(no3)2 2)mg(no3)2+2naoh=mg(oh)2+2nano3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.