Каким объемом углекислого газа при 17с и 8 атм. следует насытить 12 л 10 н naoh для получения кислой соли?

152

190

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ДавыдоваЮлия5678

Химия

4,5(99 оценок)

составим уравнение реакции:

caco3 = cao + co2

найдем количество вещества сасо3. для этого следует массу вещества разделить на молярную массу: n (caco3) = m/m = 10/100 = 0,1 моль количество вещества co2 по нашим вычислениям - 0,1 моль

значит можем найти объем углекислого газа. для этого следует умножить объем вещества на молярный объем: v (co2) = v*vm = 0,1*22,4 =2,24 л

скмниниручвк

Химия

4,6(19 оценок)

caco3 = cao + co2

v(caco3)=m/m=10/100=0,1 моль

количество co2 по уравнению реакции 0,1 моль

v(co2)=v*vm=0,1*22,4=2,24 л

zed666776ozkrhw

Химия

4,8(83 оценок)

окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).

пример овр:

zn + 2hcl > zncl2 + h2.

zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2)

h - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился)

пример реакции диспропорционирования:

2сl + 2koh > kcl + kclo + h2o

cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1)

существуют также реакции контрпропорционирования.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.