Из 300 г 17% раствора соли выпарили 50 г воды , расчитать массовую долю соли в полученном растворе.

103

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

шляпамайонезная

Химия

4,7(58 оценок)

300*0.17=51 300-50=250 51: 250*100=20.4%

Шакира228

Химия

4,7(60 оценок)

1)fe + 2hcl = fecl2 + h2

fe(0) + 2h(+) + = fe(+2) + + h2(0)

fe(0) + 2h(+) = fe(+2) + h2(0)

2) fecl2 + 2naoh = fe(oh)2 + 2nacl

fe(+2) + + 2na(+) + = fe(oh)2 + 2na(+) +

fe(+2) + = fe(oh)2

3) 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = fe(oh)3

4)fe(oh)3 + 3hno3 = fe(no3)3 +3 h2o

fe(oh)3 + 3h(+) + = fe(+3) + + 3h2o

fe(oh)3 + 3h(+) = fe(+3) + 3h2o

5) 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

2al(0) + 6h(+) +3so4(-2) = 2al(+3) + 3so4(-2) + 3h2(0)

2al(0) + 6h(+) = 2al(+3) + 3h2(0)

6) al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 +3na2so4

2al(+3) + 3so4(-2) + 6na(+) + = 2al(oh)3 + 6na(+) + 3so4(-2)

2al(+3) + = 2al(oh)3

7) al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4]

al(oh)3 + na(+) + = na(+) + al(oh)4

al(oh)3 + = al(oh)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.