Составьте план –конспект сообщения об элементе cl 2 . по плану: строение атома, нахождение в природе, свойства, свойства, применение, кислородные соединения и области применения .

строение атома:

хлор элемент 7 группы главной подгруппы. на внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. заряд ядра атома элемента хлора равен +17. на первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона.на втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. на третьем 7 электронов.

  1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

нахождение в природе: из-за высокой активности хлор в свободном состоянии в природе не встречается. основным источником хлора является морская вода, содержащая хлорид натрия. наиболее важные минералы хлора - это галит (или каменная соль) nacl и хлораргирит agcl.

свойства: при нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. при комнатной температуре он переходит в жидкое состояние.хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в тетрахлориде углерода, с которым не взаимодействует.

свойства: на внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион сl-. он хорошо взаимодействует с металлами:

2 fе + 3 сl2 = 2 fесl3 (хлорид железа (iii));

и неметаллами

н2 + сl2 = 2 нсl (хлороводород);

с кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.

при растворении хлора в воде образуется 2 кислоты: хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:

сl2 + н2о = нсl + hclo.

при взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:

сl2 + 2 naoн = naсl + naclо + н2о.

при нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами.при высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. при этом образуются хлороводород и сажа. поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается сажеобразованием.

хлор - сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния:

2 fесl2 + сl2 = 2 fесl3;

н2so3 + сl2 + н2о = н2sо4 + 2 нсl.

применения: под давлением хлор превращается в жидкость, которую широко используют как отбеливатель, в частности в текстильной и бумажной. хлор применяют в производстве красок, резин, синтетического каучука, углеводородов, взрывчатых веществ и в синтезах. хлор используют также для отбеливания губок и соломы.

кислородные соединения: хлор образует оксиды cl2o, clo2 и cl2o7. все оксиды хлора нестабильны, могут разлагаться со взрывом, являются сильными окислителями, вызывают возгорание органических соединений, например бумаги, дерева и сахара. cl2o - желтовато-красный газ - образуется при пропускании cl2 над оксидом ртути при низкой температуре. при растворении его в воде образуется хлорноватистая кислота hclo. clo2 - темножелтый газ, в промышленности его получают действием хлора на сухой хлорит натрия naclo2. clo2 применяют в отбеливающих порошках, в производстве бумаги и текстиля. cl2o7 - бесцветная маслянистая жидкость, более стабильна, чем другие оксиды, но при определенных условиях также может взрываться. cl2o7 получают обезвоживанием hclo4 в присутствии p4o10.

Объяснение:

Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 =233

W(Ba) = Ar(Ba) *n / Mr(BaSO4)  *100% = 137*1 / 233  *100% =59%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(BaSO4)  *100% = 32*1 / 233  *100% = 14%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(BaSO4)  *100% = 16*4 / 233  *100% = 27%