1. составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена . а)co+o₂→co₂ б)кoh+hno₃→ 2. назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойствабелого фосфора 3. вычислите массу оксида кальция ,получаемого при техническом разложении 100 кг известняка ,содержащего 90% карбоната кальция. 4.фосфор имеет валентность iii и степень окисления 0 в соединениях: а)н₃ро₄ б)са₃р₂ в)р₂о₅ г)рн₃

1) 2со + о2 = 2со2 (кислород в первой части уравнения получил 4 электрона от углерода) кон + нno3 = kno3 + h2o k(+) + + h(+) + = + no3 + h2o + h(+) = h2o в скобках заряды ионов, скобки убираешь и пишешь их над элементами 2) красный, белый, черный белый фосфор светится в темноте, цвет зеленовато-белый, ядовит, запах чеснока, растворяется в сероуглероде, температура плавления 44,1 3) а)находим массу карбоната кальция: m(caco3)= w * m(извесняка) /100% = 90кг б)составляем уравнение:   caco3 = сао + со2 в)находим молярные массы карбоната кальция и оксида кальция: м(caco3)= 40+12+16*3=100г/моль м(сао)=40+16=56 г/моль в) составляем пропорцию:   100 - 56 90 - х х=56*90/100=50,4кг ответ: получится 50,4 кг оксида кальция 4)валентность iii и степень окисления 0 фосфор имеет в фосфине рн3 (ответ г), потому что у водорода и фосфора одинаковая электроотрицательность

Cnh2n+2 + (3n+1)/2 o2 = nco2 + (n+1)h2o