В400г 25% раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. рассчитайте массу образовавшиеся соли.

153

179

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kirtema43

Химия

4,5(27 оценок)

1) запишем уравнение реакции: 2koh + co2 = k2co3 + h2o считаем количества вещества cо2: n(co2) = v/vm = 45/22.4 = 2 моль считаем массу вещества koh: m(koh) = mр-ра*w = 400*0,25 = 100 г ищем количество вещества koh: n(koh) = m/m = 100/56 = 1.79 моль n(co2) > n(koh) => koh в недостатке, считаем по недостатку. по уравнению реакции: n(k2co3) = n(koh)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль ищем массу соли - карбоната калия: m(k2co3) = n*m = 0.895*138 = 123.51 г

obzoredy

Химия

4,6(95 оценок)

1-3), 2-3), 3-2),4-2), 5-2), 6-4), 7-3), 8-3), 9-2), 10-2), б1: а-4, б-3, в-1, г-2; б2: 236; б3: 156; б4: 51,89/12: 9,73/1: 38,38/35,4=4,32/1,08: 9,73/1,08: 1,08/1,08=4: 9: 1; м(с4н9сi)=48+9+35.4=92.4; м=3,19*29=92,51; значит молекулярная формула с4н9сi c1: h3c-ch3+cl2--h3c-ch2-cl+hcl; h3c-ch2-cl+naoh(-ch2-oh+nacl; c2h5oh+cuo--h3c-coh+cu+h2o; h3c-coh+2cu(oh)2--h3c-cooh+cu2o+2h2o; c2h5cl+naoh(+h2o+c2h4; c2h4+hbr--c2h5br; c2: ch3-cooh+c2h5oh--ch3cooc2h5+h2o; м(в-ва)=60*0,8=48г; кол (в-в)=48*60=0,8г/моль; м(эфира/теоритическая)=88*0,8=70,4г; м(эфира/практическая)=70,4*0,9=63,36г. ответ: 63,36 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.