А) составить уравнения реакций галогенов (все, кроме астата) : 1) с водородом (вспомни, как пишутся газы в свободном виде; 2) с металлами: №11,13,20,26 б) в каждом уравнении определить окислителя и восстановителя, назвать полученные вещества

А) н₂ + f₂ —(в темноте, комн. t°)→ 2hf (фтороводород) н₂ - восстановитель за счет h⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ н₂ + cl₂ —(hν, комн. t°)→ 2hcl (хлороводород) н₂ - восстановитель за счет h⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ н₂ + br₂ —(200°с)→ 2hbr (бромоводород) н₂ - восстановитель за счет h⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ н₂ + i₂ ⇄ 2hi (йодоводород) (нагревание до 400°с) н₂ - восстановитель за счет h⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ б) №11 - натрий na. 2na + f₂ —(комн. t°)→ 2naf (фторид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ 2na + cl₂ —(t°)→ 2nacl (хлорид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ 2na + br₂ —(t°)→ 2nabr (бромид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ 2na + i₂ —(t°)→ 2nai (йодид натрия) na - восстановитель за счет na⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ №13 - алюминий al. 2al + 3f₂ —(комн. t°)→ 2alf₃ (фторид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ 2al + 3cl₂ —(t°)→ 2alcl₃ (хлорид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ 2al + 3br₂ —(t°)→ 2albr₃ (бромид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ 2al + 3i₂ —(катализатор - h₂o)→ 2ali₃ (йодид алюминия) al - восстановитель за счет al⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ №20 - кальций ca. ca + f₂ —(комн. t°)→ caf₂ (фторид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ ca + cl₂ —(t°)→ cacl₂ (хлорид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ ca + br₂ —(t°)→ cabr₂ (бромид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ ca + i₂ —(t°)→ cai₂ (йодид кальция) ca - восстановитель за счет na⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰ №26 - железо fe. 2fe + 3f₂ —(комн. t°)→ 2fef₃ (фторид железа (iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, f₂ - окислитель за счет f⁰ 2fe + 3cl₂ —(t°)→ 2fecl₃ (хлорид железа (iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, cl₂ - окислитель за счет cl⁰ 2fe + 3br₂ —(t°)→ 2febr₃ (бромид железа (iii)) 3fe + 4br₂ —(катализатор - h₂o)→ fe₃br₈ (бромид железа (ii, iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, br₂ - окислитель за счет br⁰ fe + i₂ —(t°)→ fei₂ (йодид железа (ii)) 3fe + 4i₂ —(катализатор - h₂o)→ fe₃i₈ (йодид железа (ii, iii)) fe - восстановитель за счет fe⁰, i₂ - окислитель за счет i⁰

Хлитров             228 грамм 2h2s   +   so2 = 3s       + h2o 44,8 г/моль           96 г/моль х=44,8*228/96=106,4 литра ответ: v(h2s)=106,4 литр