)как определить степень окисления азота в соединении ca3n2 ( знаю что надо что то умножать и делить, но не знаю как именно)
185
429
Ответы на вопрос:
Известно, что степень кальция=+2 (можно посмотреть в таблице растворимости). соответственно, степень кальция умножаем на количество кальция и делим на количество азота. (2*3)/2=3. степень азота будет равна -3, т.к. связь ионная (имеется положительно заряженный и отрицательно заряженный ион). с:
Обчислення відносної молекулярної маси речовин:
Cl2: Відносна атомна маса Cl = 35.45 г/моль (за періодичною системою)
Відносна молекулярна маса Cl2 = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль
C12H22O21: Відносна атомна маса C = 12.01 г/моль, H = 1.01 г/моль, O = 16.00 г/моль
Відносна молекулярна маса C12H22O21 = 12 * 12.01 г/моль + 22 * 1.01 г/моль + 21 * 16.00 г/моль = 342.34 г/моль
HClO4: Відносна атомна маса H = 1.01 г/моль, Cl = 35.45 г/моль, O = 16.00 г/моль
Відносна молекулярна маса HClO4 = 1 * 1.01 г/моль + 1 * 35.45 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 100.46 г/моль
(CuOH)2CO3: Відносна атомна маса Cu = 63.55 г/моль, O = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль, C = 12.01 г/моль
Відносна молекулярна маса (CuOH)2CO3 = 2 * 63.55 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 12.01 г/моль = 221.13 г/моль
Обчислення масових часток елементів у сполуках:
FeCl3: Відносна атомна маса Fe = 55.85 г/моль, Cl = 35.45 г/моль
Масова частка Fe = (55.85 г/моль / (55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль)) * 100% = 30.38%
Масова частка Cl = (3 * 35.45 г/моль / (55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль)) * 100% = 69.62%
Zn(NO3)2: Відносна атомна маса Zn = 65.38 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль
Масова частка Zn = (65.38 г/моль / (65.38 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/
Cl2: Відносна атомна маса Cl = 35.45 г/моль (за періодичною системою)
Відносна молекулярна маса Cl2 = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль
C12H22O21: Відносна атомна маса C = 12.01 г/моль, H = 1.01 г/моль, O = 16.00 г/моль
Відносна молекулярна маса C12H22O21 = 12 * 12.01 г/моль + 22 * 1.01 г/моль + 21 * 16.00 г/моль = 342.34 г/моль
HClO4: Відносна атомна маса H = 1.01 г/моль, Cl = 35.45 г/моль, O = 16.00 г/моль
Відносна молекулярна маса HClO4 = 1 * 1.01 г/моль + 1 * 35.45 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 100.46 г/моль
(CuOH)2CO3: Відносна атомна маса Cu = 63.55 г/моль, O = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль, C = 12.01 г/моль
Відносна молекулярна маса (CuOH)2CO3 = 2 * 63.55 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 12.01 г/моль = 221.13 г/моль
Обчислення масових часток елементів у сполуках:
FeCl3: Відносна атомна маса Fe = 55.85 г/моль, Cl = 35.45 г/моль
Масова частка Fe = (55.85 г/моль / (55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль)) * 100% = 30.38%
Масова частка Cl = (3 * 35.45 г/моль / (55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль)) * 100% = 69.62%
Zn(NO3)2: Відносна атомна маса Zn = 65.38 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль
Масова частка Zn = (65.38 г/моль / (65.38 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Tima76425.05.2020 14:42
-
Hikena12.01.2022 01:37
-
Adhsvvkdjs01.02.2022 03:47
-
timon790121.01.2022 01:55
-
andrognew201807.12.2021 14:24
-
borz200624.04.2023 13:50
-
bikaddff21.03.2023 00:00
-
svinka0307.01.2023 03:57
-
annatokar03127.09.2020 03:31
-
Авангард1315.08.2022 22:27
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.